Номер 1, страница 25 - гдз по химии 10 класс учебник Еремин, Кузьменко

Параграф 3. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Глава 1. Повторение и углубление знаний - номер 1, страница 25.

Условие.

1. Как изменяются кислотно-основные свойства оксидов в ряду $N_2O_5$ – $CO_2$ – $B_2O_3$ – $BeO$ – $Li_2O$? Ответ поясните.

Решение.

Решение 2.

В представленном ряду оксидов $N_2O_5$ — $CO_2$ — $B_2O_3$ — $BeO$ — $Li_2O$ кислотно-основные свойства изменяются от сильно кислотных к сильно основным. Происходит последовательное ослабление кислотных свойств и усиление основных.

Пояснение:

Данный ряд оксидов образован химическими элементами, которые расположены во втором периоде периодической системы Д.И. Менделеева: азот (N), углерод (C), бор (B), бериллий (Be) и литий (Li). В указанной последовательности оксидов мы движемся по периоду справа налево. В периоде при движении справа налево атомный радиус увеличивается, а электроотрицательность уменьшается, что приводит к усилению металлических свойств элементов и, как следствие, к изменению свойств их оксидов.

Рассмотрим свойства каждого оксида в ряду:

• $N_2O_5$ (оксид азота(V)) — это оксид типичного неметалла, азота. Он является сильным кислотным оксидом. Ему соответствует сильная азотная кислота ($HNO_3$). Он активно реагирует с водой и основаниями:

  $N_2O_5 + H_2O \rightarrow 2HNO_3$

  $N_2O_5 + 2KOH \rightarrow 2KNO_3 + H_2O$

• $CO_2$ (оксид углерода(IV)) — оксид неметалла углерода. Это также кислотный оксид, но его кислотные свойства выражены слабее, чем у $N_2O_5$. Ему соответствует слабая угольная кислота ($H_2CO_3$).

  $CO_2 + H_2O \rightleftharpoons H_2CO_3$

• $B_2O_3$ (оксид бора) — оксид бора, элемента, занимающего промежуточное положение между металлами и неметаллами (металлоид). Его оксид является слабокислотным. Ему соответствует очень слабая борная кислота ($H_3BO_3$).

  $B_2O_3 + 3H_2O \rightarrow 2H_3BO_3$

• $BeO$ (оксид бериллия) — оксид металла бериллия. Этот оксид является амфотерным, то есть он способен проявлять как кислотные, так и основные свойства, реагируя и с кислотами, и с щелочами.

  Как основание (реакция с кислотой): $BeO + 2HCl \rightarrow BeCl_2 + H_2O$

  Как кислота (реакция с основанием): $BeO + 2NaOH + H_2O \rightarrow Na_2[Be(OH)_4]$

• $Li_2O$ (оксид лития) — оксид типичного щелочного металла, лития. Это сильный основный оксид. Он бурно реагирует с водой, образуя сильное основание — гидроксид лития ($LiOH$).

  $Li_2O + H_2O \rightarrow 2LiOH$

Таким образом, в ряду $N_2O_5 \rightarrow CO_2 \rightarrow B_2O_3 \rightarrow BeO \rightarrow Li_2O$ происходит закономерный переход от ярко выраженных кислотных свойств к амфотерным и далее к ярко выраженным основным свойствам.

Ответ: В ряду оксидов $N_2O_5$ — $CO_2$ — $B_2O_3$ — $BeO$ — $Li_2O$ кислотные свойства ослабевают, а основные свойства усиливаются.