Номер 8, страница 25 - гдз по химии 10 класс учебник Еремин, Кузьменко

Параграф 3. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Глава 1. Повторение и углубление знаний - номер 8, страница 25.

Условие.

8. Какая из кислот — сероводородная $H_2S$ или селеноводородная $H_2Se$ — является более слабой?

Решение.

Решение 2.

Решение

Для определения силы бескислородных кислот, образованных элементами одной главной подгруппы (в данном случае, 16-й группы, халькогенов), необходимо рассмотреть их положение в периодической системе. Сера ($S$) и селен ($Se$) являются элементами одной группы, при этом селен находится под серой.

Сила кислот в ряду $H_2O – H_2S – H_2Se – H_2Te$ возрастает сверху вниз по группе. Это объясняется следующими факторами:

1.Увеличение атомного радиуса. При движении вниз по группе атомный радиус элемента увеличивается (радиус $Se$ больше радиуса $S$).

2.Ослабление связи $H–Э$. С увеличением радиуса центрального атома ($Э$) увеличивается длина связи $H–Э$. Более длинная связь является менее прочной. Энергия, необходимая для разрыва связи $H–Se$ в селеноводороде, меньше, чем для разрыва связи $H–S$ в сероводороде.

3.Легкость диссоциации. Поскольку связь $H–Se$ слабее, молекула $H_2Se$ легче диссоциирует в водном растворе на ионы, отдавая протон ($H^+$), чем молекула $H_2S$.

Процесс диссоциации по первой ступени:

$H_2S \leftrightarrow H^+ + HS^-$

$H_2Se \leftrightarrow H^+ + HSe^-$

Так как селеноводородная кислота ($H_2Se$) легче отдает протон, она является более сильной кислотой. Следовательно, сероводородная кислота ($H_2S$) является более слабой из двух.

Это также подтверждается значениями констант кислотности ($K_a$): для $H_2S$ $K_{a1} \approx 10^{-7}$, а для $H_2Se$ $K_{a1} \approx 10^{-4}$. Чем меньше значение $K_a$, тем слабее кислота.

Ответ: более слабой кислотой является сероводородная кислота ($H_2S$).