Номер 3, страница 32 - гдз по химии 10 класс учебник Еремин, Кузьменко

Параграф 4. Химическая связь. Агрегатные состояния. Глава 1. Повторение и углубление знаний - номер 3, страница 32.

Условие.

3. Прокомментируйте фразу: «Чисто ионных соединений не существует».

Решение.

Решение 2.

Фраза «Чисто ионных соединений не существует» является верной и отражает современное понимание природы химической связи. Разберем, почему это так.

Идеальная, или чисто ионная, связь представляет собой теоретическую модель, в которой один или несколько электронов полностью переходят от одного атома (с низкой электроотрицательностью, обычно металл) к другому атому (с высокой электроотрицательностью, обычно неметалл). В результате должны были бы образоваться два отдельных, сферических иона — катион (положительно заряженный) и анион (отрицательно заряженный), которые удерживаются вместе исключительно за счет электростатического (кулоновского) притяжения. В такой модели электронная плотность между ядрами атомов была бы равна нулю.

Однако в реальности такой полный перенос электрона невозможен. Любая ионная связь в той или иной степени обладает ковалентным характером. Это обусловлено следующими причинами:

1. Поляризация ионов: Даже если разница в электроотрицательности ($\Delta\chi$) между атомами очень велика, положительно заряженный катион всегда будет притягивать электронное облако отрицательно заряженного аниона. Это притяжение вызывает деформацию, или поляризацию, электронной оболочки аниона. Электронная плотность аниона смещается в сторону катиона, создавая область «обобществления» электронов между двумя ядрами. Такое обобществление электронов и есть признак ковалентной связи. Таким образом, в любой ионной связи присутствует доля ковалентности.
2. Непрерывность шкалы электроотрицательности: Электроотрицательность — это мера способности атома притягивать к себе электроны. Для образования чисто ионной связи потребовалось бы, чтобы один атом имел электроотрицательность, равную нулю (полностью отдавал электрон), а другой — бесконечно большую (полностью принимал электрон). В действительности таких атомов не существует.

Степень ковалентного характера в ионной связи зависит от поляризующей способности катиона и поляризуемости аниона (правила Фаянса). Чем меньше катион и чем больше его заряд, и чем крупнее анион, тем сильнее поляризация и тем выше доля ковалентности в связи.

В качестве примера можно привести фторид цезия (CsF). Цезий (Cs) — наименее электроотрицательный элемент, а фтор (F) — самый электроотрицательный. Разница их электроотрицательностей максимальна ($\Delta\chi \approx 3.2$). Поэтому связь в CsF считается наиболее ионной из всех известных. Тем не менее, даже для этого соединения расчеты показывают, что ионный характер связи составляет около 92%, а остальные 8% приходятся на ковалентный характер. В более типичных ионных соединениях, таких как хлорид натрия (NaCl), доля ковалентного характера еще выше (около 20-30%).

Таким образом, разделение связей на чисто ионные и чисто ковалентные — это упрощение. В реальности существует непрерывный переход между этими двумя крайними типами связи. Химические связи классифицируют как преимущественно ионные или преимущественно ковалентные, но ни одна реальная связь не является на 100% ионной.

Ответ: Данная фраза верна, поскольку в любом реальном химическом соединении, даже с максимальной разницей электроотрицательностей между атомами, не происходит полного перехода электрона от одного атома к другому. Положительно заряженный катион всегда в некоторой степени поляризует (деформирует) электронное облако аниона, что приводит к появлению общей электронной плотности между атомами, то есть к появлению доли ковалентного характера связи.