Номер 2, страница 32 - гдз по химии 10 класс учебник Еремин, Кузьменко

Параграф 4. Химическая связь. Агрегатные состояния. Глава 1. Повторение и углубление знаний - номер 2, страница 32.

Условие.

2. Что лежит в основе образования ковалентной связи?

Решение.

Решение 2.

В основе образования ковалентной связи лежит обобществление (совместное использование) одной или нескольких электронных пар двумя атомами. Этот процесс обусловлен стремлением атомов достичь более устойчивого энергетического состояния, как правило, с завершенной внешней электронной оболочкой, аналогичной электронной конфигурации инертных (благородных) газов.

Ключевые аспекты этого процесса:

1. Электростатическое притяжение. После образования общей электронной пары она начинает притягиваться одновременно к ядрам обоих атомов. Это взаимное притяжение отрицательно заряженных электронов к положительно заряженным ядрам и удерживает атомы вместе, формируя химическую связь.
2. Перекрывание атомных орбиталей. Связь образуется в результате перекрывания внешних (валентных) атомных орбиталей взаимодействующих атомов. В области перекрывания формируется зона с повышенной электронной плотностью, которая и представляет собой общую электронную пару.
3. Стремление к стабильности. Атомы (особенно неметаллов) имеют незавершенные внешние электронные уровни. Объединяя свои электроны, они достигают стабильной конфигурации (чаще всего восьмиэлектронной — правило октета, или двухэлектронной для водорода) и понижают общую энергию системы.

Существует два основных механизма формирования ковалентной связи:

• Обменный механизм: Наиболее распространенный случай, когда каждый из взаимодействующих атомов предоставляет по одному неспаренному электрону для создания общей электронной пары. Например, при образовании молекулы хлора $Cl_2$ каждый атом хлора предоставляет по одному неспаренному электрону с внешнего уровня: $Cl\cdot + \cdot Cl \rightarrow Cl:Cl$.
• Донорно-акцепторный механизм: Один атом (донор) предоставляет уже существующую пару электронов (неподеленную электронную пару), а другой атом (акцептор) предоставляет для нее пустую (вакантную) орбиталь. Например, при образовании иона аммония $NH_4^+$ молекула аммиака ($NH_3$) является донором, а ион водорода ($H^+$) — акцептором: $H_3N: + H^+ \rightarrow [H_3N \rightarrow H]^+$.

Таким образом, фундаментальным принципом является объединение валентных электронов в общие пары, которые удерживают атомы вместе, позволяя системе достичь минимума потенциальной энергии.

Ответ: В основе образования ковалентной связи лежит обобществление электронов между атомами с образованием общих электронных пар, что приводит к достижению атомами более устойчивой электронной конфигурации.