Номер 1, страница 94 - гдз по химии 10 класс учебник Еремин, Кузьменко

Параграф 14. Причины многообразия органических соединений. Глава 2. Основные понятия органической химии - номер 1, страница 94.

Условие.

1. Два элемента могут образовать между собой несколько разных неорганических соединений. Приведите пример таких элементов, напишите формулы соединений.

Решение.

Решение 2.

Решение

Способность двух химических элементов образовывать между собой несколько различных неорганических соединений чаще всего связана с тем, что один из этих элементов может проявлять переменные степени окисления. Это характерно для многих элементов, особенно для неметаллов и переходных металлов. В качестве второго элемента обычно выступает элемент с высокой электроотрицательностью, например, кислород или галогены.

Рассмотрим несколько конкретных примеров.

Пример 1: Углерод (C) и Кислород (O)
Углерод проявляет в соединениях с кислородом степени окисления +2 и +4, образуя два хорошо известных оксида:

1. Оксид углерода(II) или угарный газ. Формула: $CO$.
2. Оксид углерода(IV) или углекислый газ. Формула: $CO_2$.

Пример 2: Азот (N) и Кислород (O)
Азот и кислород образуют целый ряд оксидов, в которых азот имеет различные положительные степени окисления:

1. Оксид азота(I) (закись азота). Формула: $N_2O$.
2. Оксид азота(II) (монооксид азота). Формула: $NO$.
3. Оксид азота(III) (триоксид диазота). Формула: $N_2O_3$.
4. Оксид азота(IV) (диоксид азота). Формула: $NO_2$.
5. Оксид азота(V) (пентаоксид диазота). Формула: $N_2O_5$.

Пример 3: Железо (Fe) и Кислород (O)
Железо — это переходный металл, который чаще всего проявляет степени окисления +2 и +3. С кислородом оно образует следующие оксиды:

1. Оксид железа(II). Формула: $FeO$.
2. Оксид железа(III). Формула: $Fe_2O_3$.
3. Оксид железа(II, III) (железная окалина), являющийся смешанным оксидом. Формула: $Fe_3O_4$.

Ответ:

Примером таких элементов могут служить азот (N) и кислород (O). Они образуют несколько различных соединений, например: оксид азота(I) с формулой $N_2O$, оксид азота(II) с формулой $NO$, и оксид азота(IV) с формулой $NO_2$. Другой пример — фосфор (P) и хлор (Cl), которые образуют хлорид фосфора(III) $PCl_3$ и хлорид фосфора(V) $PCl_5$.