Номер 239, страница 327 - гдз по химии 10-11 класс задачник Еремин, Дроздов

Авторы: Еремин В. В., Дроздов А. А., Ромашов Л. В.
Тип: Задачник
Издательство: Просвещение
Год издания: 2023 - 2025
Цвет обложки: белый, зелёный
ISBN: 978-5-09-109700-9
Популярные ГДЗ в 10 классе
Уровень 2. 11.3. Электрохимия. Электролиз и химические источники тока. Тема 11. Теоретическое описание химических реакций - номер 239, страница 327.
№239 (с. 327)
Условие. №239 (с. 327)
скриншот условия

11.239. Установите соответствие между полуреакциями и стандартными электродными потенциалами.
1) -0,828 В
2) -0,403 В
3) +0,073 В
4) +0,588 В
5) +0,799 В
6) +1,23 В
7) +1,51 В
Решение 3. №239 (с. 327)
Для установления соответствия между полуреакциями и значениями стандартных электродных потенциалов ($E^\circ$) необходимо обратиться к справочным данным (таблицам стандартных электродных потенциалов).
А) $Ag^{+} + e^{-} \rightarrow Ag$
Это стандартная полуреакция восстановления иона серебра(I) до металлического серебра. Стандартный электродный потенциал для этой окислительно-восстановительной пары $E^\circ(Ag^{+}/Ag)$ является табличной величиной и составляет +0,799 В.
Ответ: 5
Б) $Cd^{2+} + 2e^{-} \rightarrow Cd$
Это стандартная полуреакция восстановления иона кадмия(II) до металлического кадмия. Стандартный электродный потенциал для пары $E^\circ(Cd^{2+}/Cd)$ согласно справочным данным равен -0,403 В.
Ответ: 2
В) $MnO_{4}^{-} + 2H_{2}O + 3e^{-} \rightarrow MnO_{2} + 4OH^{-}$
Эта полуреакция описывает восстановление перманганат-иона (степень окисления Mn +7) до диоксида марганца (степень окисления Mn +4) в щелочной среде. Стандартный электродный потенциал для этой системы $E^\circ(MnO_{4}^{-}/MnO_{2}, OH^{-})$ составляет +0,588 В.
Ответ: 4
Г) $AgBr + e^{-} \rightarrow Ag + Br^{-}$
Это полуреакция восстановления малорастворимой соли бромида серебра до металлического серебра и бромид-иона. Такой электрод называют электродом второго рода. Его стандартный потенциал $E^\circ(AgBr/Ag, Br^{-})$ равен +0,073 В.
Ответ: 3
Д) $2H_{2}O + 2e^{-} \rightarrow H_{2} + 2OH^{-}$
Это полуреакция восстановления воды до молекулярного водорода в щелочной среде. Стандартные условия подразумевают, что активность (концентрация) гидроксид-ионов $OH^{-}$ равна 1 моль/л. Стандартный электродный потенциал для этой реакции $E^\circ(H_{2}O/H_{2}, OH^{-})$ равен -0,828 В.
Ответ: 1
Е) $MnO_{4}^{-} + 8H^{+} + 5e^{-} \rightarrow Mn^{2+} + 4H_{2}O$
Данная полуреакция представляет собой восстановление перманганат-иона (степень окисления Mn +7) до иона марганца(II) (степень окисления Mn +2) в кислой среде. Перманганат-ион в кислой среде является очень сильным окислителем, что соответствует высокому положительному значению стандартного электродного потенциала. Для системы $E^\circ(MnO_{4}^{-}/Mn^{2+}, H^{+})$ он равен +1,51 В.
Ответ: 7
Ж) $O_{2} + 4H^{+} + 4e^{-} \rightarrow 2H_{2}O$
Эта полуреакция описывает восстановление молекулярного кислорода до воды в кислой среде. Это одна из фундаментальных электрохимических реакций, ее стандартный электродный потенциал $E^\circ(O_{2}/H_{2}O, H^{+})$ составляет +1,23 В.
Ответ: 6
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 10-11 класс, для упражнения номер 239 расположенного на странице 327 к задачнику 2023 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №239 (с. 327), авторов: Еремин (Вадим Владимирович), Дроздов (Андрей Анатольевич), Ромашов (Леонид Владимирович), ФГОС (новый, красный) учебного пособия издательства Просвещение.