Номер 239, страница 327 - гдз по химии 10-11 класс задачник Еремин, Дроздов

Химия, 10-11 класс Задачник, авторы: Еремин Вадим Владимирович, Дроздов Андрей Анатольевич, Ромашов Леонид Владимирович, издательство Просвещение, Москва, 2023, белого цвета

Авторы: Еремин В. В., Дроздов А. А., Ромашов Л. В.

Тип: Задачник

Издательство: Просвещение

Год издания: 2023 - 2025

Цвет обложки: белый, зелёный

ISBN: 978-5-09-109700-9

Популярные ГДЗ в 10 классе

Уровень 2. 11.3. Электрохимия. Электролиз и химические источники тока. Тема 11. Теоретическое описание химических реакций - номер 239, страница 327.

№239 (с. 327)
Условие. №239 (с. 327)
скриншот условия
Химия, 10-11 класс Задачник, авторы: Еремин Вадим Владимирович, Дроздов Андрей Анатольевич, Ромашов Леонид Владимирович, издательство Просвещение, Москва, 2023, белого цвета, страница 327, номер 239, Условие

11.239. Установите соответствие между полуреакциями и стандартными электродными потенциалами.

Схемы полуреакций
А) Ag++e¯Ag
Б) Cd2++2e¯Cd
В) MnO4-+2H2O+3e¯MnO2+4OH-
Г) AgBr+e¯=Ag+Br-
Д) 2H2O+2e¯=H2+2OH-
Е) MnO4-+8H++5e¯=Mn2++4H2O
Ж) O2+4H+4e¯2H2O
ЭДС
1) -0,828 В
2) -0,403 В
3) +0,073 В
4) +0,588 В
5) +0,799 В
6) +1,23 В
7) +1,51 В
Решение 3. №239 (с. 327)

Для установления соответствия между полуреакциями и значениями стандартных электродных потенциалов ($E^\circ$) необходимо обратиться к справочным данным (таблицам стандартных электродных потенциалов).

А) $Ag^{+} + e^{-} \rightarrow Ag$

Это стандартная полуреакция восстановления иона серебра(I) до металлического серебра. Стандартный электродный потенциал для этой окислительно-восстановительной пары $E^\circ(Ag^{+}/Ag)$ является табличной величиной и составляет +0,799 В.

Ответ: 5

Б) $Cd^{2+} + 2e^{-} \rightarrow Cd$

Это стандартная полуреакция восстановления иона кадмия(II) до металлического кадмия. Стандартный электродный потенциал для пары $E^\circ(Cd^{2+}/Cd)$ согласно справочным данным равен -0,403 В.

Ответ: 2

В) $MnO_{4}^{-} + 2H_{2}O + 3e^{-} \rightarrow MnO_{2} + 4OH^{-}$

Эта полуреакция описывает восстановление перманганат-иона (степень окисления Mn +7) до диоксида марганца (степень окисления Mn +4) в щелочной среде. Стандартный электродный потенциал для этой системы $E^\circ(MnO_{4}^{-}/MnO_{2}, OH^{-})$ составляет +0,588 В.

Ответ: 4

Г) $AgBr + e^{-} \rightarrow Ag + Br^{-}$

Это полуреакция восстановления малорастворимой соли бромида серебра до металлического серебра и бромид-иона. Такой электрод называют электродом второго рода. Его стандартный потенциал $E^\circ(AgBr/Ag, Br^{-})$ равен +0,073 В.

Ответ: 3

Д) $2H_{2}O + 2e^{-} \rightarrow H_{2} + 2OH^{-}$

Это полуреакция восстановления воды до молекулярного водорода в щелочной среде. Стандартные условия подразумевают, что активность (концентрация) гидроксид-ионов $OH^{-}$ равна 1 моль/л. Стандартный электродный потенциал для этой реакции $E^\circ(H_{2}O/H_{2}, OH^{-})$ равен -0,828 В.

Ответ: 1

Е) $MnO_{4}^{-} + 8H^{+} + 5e^{-} \rightarrow Mn^{2+} + 4H_{2}O$

Данная полуреакция представляет собой восстановление перманганат-иона (степень окисления Mn +7) до иона марганца(II) (степень окисления Mn +2) в кислой среде. Перманганат-ион в кислой среде является очень сильным окислителем, что соответствует высокому положительному значению стандартного электродного потенциала. Для системы $E^\circ(MnO_{4}^{-}/Mn^{2+}, H^{+})$ он равен +1,51 В.

Ответ: 7

Ж) $O_{2} + 4H^{+} + 4e^{-} \rightarrow 2H_{2}O$

Эта полуреакция описывает восстановление молекулярного кислорода до воды в кислой среде. Это одна из фундаментальных электрохимических реакций, ее стандартный электродный потенциал $E^\circ(O_{2}/H_{2}O, H^{+})$ составляет +1,23 В.

Ответ: 6

Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.

Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz

Присоединиться

Мы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 10-11 класс, для упражнения номер 239 расположенного на странице 327 к задачнику 2023 года издания для учащихся школ и гимназий.

Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №239 (с. 327), авторов: Еремин (Вадим Владимирович), Дроздов (Андрей Анатольевич), Ромашов (Леонид Владимирович), ФГОС (новый, красный) учебного пособия издательства Просвещение.