Номер 1, страница 35, часть 1 - гдз по химии 10 класс учебник Оспанова, Аухадиева

•1. При взаимодействии неизвестного двухвалентного металла массой 1,3 г с кислородом образуется 1,62 г оксида. Определите, какой это металл.

Ответ: цинк.

Дано:

$m(Me) = 1,3$ г

$m(MeO) = 1,62$ г

Валентность Me = II

Найти:

Me - ?

Решение:

Обозначим неизвестный двухвалентный металл как Me. При его взаимодействии с кислородом образуется оксид. Так как металл двухвалентен, а кислород в оксидах обычно проявляет валентность II (степень окисления -2), то формула оксида будет MeO.

Уравнение реакции горения металла в общем виде:

$2Me + O_2 \rightarrow 2MeO$

Согласно закону сохранения массы, масса вступившего в реакцию кислорода равна разности масс образовавшегося оксида и исходного металла:

$m(O) = m(MeO) - m(Me) = 1,62 \text{ г} - 1,3 \text{ г} = 0,32 \text{ г}$

Найдем количество вещества атомов кислорода, прореагировавшего с металлом. Молярная масса атомарного кислорода $M(O) \approx 16$ г/моль.

$n(O) = \frac{m(O)}{M(O)} = \frac{0,32 \text{ г}}{16 \text{ г/моль}} = 0,02 \text{ моль}$

Из формулы оксида Meo видно, что на 1 атом металла приходится 1 атом кислорода. Следовательно, их количества вещества в оксиде равны:

$n(Me) = n(O) = 0,02 \text{ моль}$

Теперь, зная массу и количество вещества неизвестного металла, мы можем рассчитать его молярную массу $M(Me)$:

$M(Me) = \frac{m(Me)}{n(Me)} = \frac{1,3 \text{ г}}{0,02 \text{ моль}} = 65 \text{ г/моль}$

Находим в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева элемент с относительной атомной массой, равной 65. Этот элемент - цинк (Zn), его относительная атомная масса равна 65,38. Цинк является металлом и в своих соединениях обычно проявляет валентность II.

Таким образом, неизвестный металл — это цинк.

Ответ: цинк.