Номер 2, страница 39, часть 1 - гдз по химии 10 класс учебник Оспанова, Аухадиева

2. Чем определяется кратность связи?

2. Чем определяется кратность связи?

Кратность ковалентной связи определяется числом общих (связывающих) электронных пар, которые соединяют два атома. Иными словами, это количество ковалентных связей между двумя атомами в молекуле или ионе.

В зависимости от числа общих электронных пар различают:

• Одинарная связь (кратность равна 1) — образуется одной общей электронной парой. Такая связь обозначается одной чертой (–). Пример: связь H–H в молекуле водорода H₂.

• Двойная связь (кратность равна 2) — образуется двумя общими электронными парами. Обозначается двумя чертами (=). Пример: связь O=o в молекуле кислорода O₂.

• Тройная связь (кратность равна 3) — образуется тремя общими электронными парами. Обозначается тремя чертами (≡). Пример: связь N≡N в молекуле азота N₂.

С увеличением кратности связи увеличивается её прочность и энергия, а длина связи уменьшается.

В более строгом подходе, который используется в методе молекулярных орбиталей (МО), кратность связи вычисляется как полуразность числа электронов на связывающих и разрыхляющих молекулярных орбиталях:

Кратность связи = $ \frac{N_{св.} - N_{разр.}}{2} $

где $ N_{св.} $ — число электронов на связывающих орбиталях, а $ N_{разр.} $ — число электронов на разрыхляющих орбиталях. Этот метод позволяет находить и дробные значения кратности, что важно для описания соединений с делокализованными π-связями (например, в молекуле бензола C₆H₆ кратность каждой связи C–C равна 1,5).

Ответ: Кратность связи определяется числом общих электронных пар, связывающих два атома.