Номер 7, страница 39, часть 1 - гдз по химии 10 класс учебник Оспанова, Аухадиева

7. Что подразумевается под насыщаемостью и направленностью ковалентной связи?

Направленность ковалентной связи заключается в том, что она образуется в определенных направлениях в пространстве относительно ядер связываемых атомов. Это свойство обусловлено тем, что ковалентная связь возникает в результате перекрывания атомных орбиталей, которые, за исключением s-орбиталей, имеют определенную форму и ориентацию в пространстве (например, p-орбитали). Максимальное перекрывание, ведущее к образованию наиболее прочной связи, достигается при строгом определенном взаимном расположении этих орбиталей. Именно направленность определяет пространственное строение (геометрию) молекул и конкретные значения углов между связями (валентных углов). Например, в молекуле метана ($CH_4$) четыре связи C-H направлены к вершинам тетраэдра под углом $109.5^\circ$ друг к другу.

Ответ: Направленность — это свойство ковалентной связи, определяющее строгую пространственную ориентацию связей, что приводит к формированию молекул с определенной геометрической формой и валентными углами.

Насыщаемость ковалентной связи означает, что каждый атом способен образовывать ограниченное, строго определенное число ковалентных связей. Это число определяется количеством его валентных орбиталей и неспаренных электронов, которые могут участвовать в образовании общих электронных пар. Когда атом использует все свои валентные возможности, он становится "насыщенным" и не может образовывать новые ковалентные связи. Например, атом водорода может образовать только одну ковалентную связь, так как у него есть только один неспаренный электрон на 1s-орбитали. Атом углерода в большинстве соединений четырехвалентен, так как может предоставить для образования связей четыре электрона и четыре валентные орбитали.

Ответ: Насыщаемость — это способность атома образовывать ограниченное число ковалентных связей, которое определяется его валентными возможностями (числом валентных электронов и орбиталей).