Номер 1, страница 49, часть 1 - гдз по химии 10 класс учебник Оспанова, Аухадиева

1. Чем сходны и различны типы химической связи?

Химическая связь — это взаимодействие между атомами, которое удерживает их вместе в молекулах, ионах, кристаллах и других химических соединениях. Существуют различные типы химической связи, которые имеют как общие черты, так и существенные различия.

Сходства

Несмотря на различия в механизмах образования, все типы химической связи имеют общую фундаментальную природу:

1. Электростатическая природа. В основе любой химической связи лежит сила электростатического притяжения между положительно заряженными ядрами атомов и отрицательно заряженными электронами. Именно это притяжение удерживает атомы вместе.

2. Участие валентных электронов. В образовании связи принимают участие электроны внешних энергетических уровней, называемые валентными электронами.

3. Выигрыш в энергии. Образование химической связи всегда является энергетически выгодным процессом. Общая энергия системы (например, молекулы) становится ниже, чем суммарная энергия отдельных, не связанных между собой атомов. Это приводит к большей устойчивости образовавшегося соединения.

Различия

Различия между типами связи заключаются в способе, которым валентные электроны связывают атомы.

Ковалентная связь

Возникает преимущественно между атомами неметаллов за счет образования общих электронных пар. Атомы как бы "делят" электроны, чтобы завершить свой внешний электронный слой.

• Ковалентная неполярная связь образуется между атомами одного и того же химического элемента (например, в молекулах $H_2$, $O_2$, $Cl_2$). Общая электронная пара находится на равном расстоянии от ядер обоих атомов, так как их электроотрицательность одинакова.
• Ковалентная полярная связь образуется между атомами разных неметаллов (например, в молекулах $HCl$, $H_2O$). Электроотрицательность атомов различается, поэтому общая электронная пара смещается к более электроотрицательному атому. В результате на этом атоме возникает частичный отрицательный заряд ($ \delta- $), а на другом — частичный положительный заряд ($ \delta+ $).

Ионная связь

Образуется между атомами, которые сильно различаются по электроотрицательности (как правило, это типичный металл и типичный неметалл). Механизм основан на полном переходе одного или нескольких валентных электронов от атома с низкой электроотрицательностью (металла) к атому с высокой электроотрицательностью (неметаллу). В результате образуются положительно заряженные ионы (катионы) и отрицательно заряженные ионы (анионы), которые притягиваются друг к другу электростатическими силами. Например, в соединении хлорида натрия ($NaCl$) атом натрия отдает электрон атому хлора, превращаясь в катион $Na^+$, а хлор — в анион $Cl^-$. Эти ионы образуют ионную кристаллическую решетку.

Металлическая связь

Характерна для металлов и их сплавов. Атомы металлов легко отдают свои валентные электроны, которые становятся общими для всего кристалла. В результате в узлах кристаллической решетки находятся положительно заряженные ионы металлов, а между ними свободно перемещается "электронный газ" — совокупность обобществленных валентных электронов. Связь представляет собой электростатическое притяжение между катионами металлов и этим "электронным газом". Именно свободные электроны обусловливают характерные свойства металлов: высокую электро- и теплопроводность, ковкость, пластичность и металлический блеск.

Ответ: Все типы химической связи имеют общую электростатическую природу, образуются с участием валентных электронов и приводят к понижению энергии системы. Различия заключаются в механизме взаимодействия: ковалентная связь основана на обобществлении электронных пар, ионная — на притяжении ионов после полной передачи электронов, а металлическая — на притяжении катионов металлов к общему "электронному газу".