Номер 1, страница 66, часть 1 - гдз по химии 10 класс учебник Оспанова, Аухадиева

•1. Одновалентный металл массой 0,92 г при реакции с водой восстанавливает водород объемом 0,448 л (н. у.). Какой металл окисляется в результате реакции?

Ответ: натрий.

1. Дано:

Масса металла $m(Me) = 0,92 \text{ г}$

Объем водорода $V(H_2) = 0,448 \text{ л}$ (н.у. - нормальные условия)

Металл одновалентный.

Найти:

Неизвестный металл (Me) - ?

Решение:

1. Составим уравнение реакции взаимодействия одновалентного металла (обозначим его как Me) с водой. Активные одновалентные металлы (щелочные металлы) реагируют с водой с образованием гидроксида и выделением водорода.

$2Me + 2H_2o \rightarrow 2MeOH + H_2 \uparrow$

2. Найдем количество вещества (число моль) выделившегося водорода. При нормальных условиях (н.у.) 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л (молярный объем $V_m$).

$n(H_2) = \frac{V(H_2)}{V_m} = \frac{0,448 \text{ л}}{22,4 \text{ л/моль}} = 0,02 \text{ моль}$

3. По уравнению реакции определим количество вещества металла, вступившего в реакцию. Из стехиометрических коэффициентов видно, что на 2 моль металла приходится 1 моль водорода, то есть соотношение количеств веществ $n(Me) : n(H_2) = 2 : 1$.

$n(Me) = 2 \cdot n(H_2) = 2 \cdot 0,02 \text{ моль} = 0,04 \text{ моль}$

4. Зная массу и количество вещества металла, вычислим его молярную массу ($\text{M}$).

$M(Me) = \frac{m(Me)}{n(Me)} = \frac{0,92 \text{ г}}{0,04 \text{ моль}} = 23 \text{ г/моль}$

5. Найдем в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева одновалентный металл с относительной атомной массой, равной 23. Этим металлом является натрий (Na), который находится в I группе, главной подгруппе, и проявляет валентность I. В ходе реакции атом натрия отдает электрон ($Na^0 - 1e^- \rightarrow Na^+$), то есть окисляется.

Ответ: натрий.