Номер 2, страница 65, часть 1 - гдз по химии 10 класс учебник Оспанова, Аухадиева

2. Методом электронного баланса составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, которые протекают по схемам:

$C + HNO_3 \text{ (конц.)} \rightarrow CO_2\uparrow + NO\uparrow + H_2O$

$Na_2SO_3 + HIO_3 \rightarrow Na_2SO_4 + I_2 + H_2O$

$C + HNO_3 \text{ (конц.)} \rightarrow CO_2\uparrow + NO_2\uparrow + H_2O$

$FeCl_3 + H_2S \rightarrow FeCl_2 + S\downarrow + HCl$

C + HNO₃(конц.) → CO₂↑+ NO↑ + H₂O

Решение

1. Определяем степени окисления элементов, которые изменяются в ходе реакции:

$C^0 + H^{+1}N^{+5}O^{-2}_3 \rightarrow C^{+4}O^{-2}_2 + N^{+2}O^{-2} + H^{+1}_2O^{-2}$

Изменяют степень окисления углерод и азот.

2. Составляем полуреакции окисления и восстановления:

$C^0 - 4e^- \rightarrow C^{+4}$ (процесс окисления, C - восстановитель)

$N^{+5} + 3e^- \rightarrow N^{+2}$ (процесс восстановления, $HNO_3$ - окислитель)

3. Находим наименьшее общее кратное для числа отданных и принятых электронов (4 и 3), оно равно 12. Домножаем полуреакции на соответствующие множители:

$C^0 - 4e^- \rightarrow C^{+4}$ | 3

$N^{+5} + 3e^- \rightarrow N^{+2}$ | 4

4. Суммируем полуреакции и расставляем коэффициенты в уравнении реакции:

$3C + 4HNO_3 \rightarrow 3CO_2 + 4No + H_2O$

5. Уравниваем число атомов водорода и кислорода. В левой части 4 атома водорода, в правой - 2. Ставим коэффициент 2 перед $H_2O$.

$3C + 4HNO_3 \rightarrow 3CO_2 + 4No + 2H_2O$

Проверяем кислород: слева 4 * 3 = 12 атомов, справа 3 * 2 + 4 + 2 = 12 атомов. Уравнение сбалансировано.

Ответ: $3C + 4HNO_3(конц.) = 3CO_2\uparrow + 4NO\uparrow + 2H_2O$.

Na₂SO₃ + HIO₃ → Na₂SO₄ + I₂ + H₂O

Решение

1. Определяем степени окисления изменяющихся элементов:

$Na^{+1}_2S^{+4}O^{-2}_3 + H^{+1}I^{+5}O^{-2}_3 \rightarrow Na^{+1}_2S^{+6}O^{-2}_4 + I^0_2 + H^{+1}_2O^{-2}$

Изменяют степень окисления сера и иод.

2. Составляем полуреакции:

$S^{+4} - 2e^- \rightarrow S^{+6}$ (процесс окисления, $Na_2SO_3$ - восстановитель)

$2I^{+5} + 10e^- \rightarrow I_2^0$ (процесс восстановления, $HIO_3$ - окислитель)

3. Находим наименьшее общее кратное для чисел электронов (2 и 10), оно равно 10. Домножаем первую полуреакцию на 5, вторую на 1:

$S^{+4} - 2e^- \rightarrow S^{+6}$ | 5

$2I^{+5} + 10e^- \rightarrow I_2^0$ | 1

4. Расставляем коэффициенты в уравнении:

$5Na_2SO_3 + 2HIO_3 \rightarrow 5Na_2SO_4 + I_2 + H_2O$

5. Уравниваем остальные атомы. Слева: 10 Na, 5 S, 2 H, 2 I. Справа: 10 Na, 5 S, 2 I. Коэффициент перед $H_2O$ должен быть 1, чтобы уравнять водород. Проверяем кислород: слева 5 * 3 + 2 * 3 = 21, справа 5 * 4 + 1 = 21. Уравнение сбалансировано.

Ответ: $5Na_2SO_3 + 2HIO_3 = 5Na_2SO_4 + I_2 + H_2O$.

C + HNO₃(конц.) → CO₂↑ + NO₂↑ + H₂O

Решение

1. Определяем степени окисления элементов, которые изменяются в ходе реакции:

$C^0 + H^{+1}N^{+5}O^{-2}_3 \rightarrow C^{+4}O^{-2}_2 + N^{+4}O^{-2}_2 + H^{+1}_2O^{-2}$

Изменяют степень окисления углерод и азот.

2. Составляем полуреакции окисления и восстановления:

$C^0 - 4e^- \rightarrow C^{+4}$ (процесс окисления, C - восстановитель)

$N^{+5} + 1e^- \rightarrow N^{+4}$ (процесс восстановления, $HNO_3$ - окислитель)

3. Находим наименьшее общее кратное для числа отданных и принятых электронов (4 и 1), оно равно 4. Домножаем полуреакции на соответствующие множители:

$C^0 - 4e^- \rightarrow C^{+4}$ | 1

$N^{+5} + 1e^- \rightarrow N^{+4}$ | 4

4. Суммируем полуреакции и расставляем коэффициенты в уравнении реакции:

$C + 4HNO_3 \rightarrow CO_2 + 4NO_2 + H_2O$

5. Уравниваем число атомов водорода и кислорода. В левой части 4 атома водорода, в правой - 2. Ставим коэффициент 2 перед $H_2O$.

$C + 4HNO_3 \rightarrow CO_2 + 4NO_2 + 2H_2O$

Проверяем кислород: слева 4 * 3 = 12 атомов, справа 2 + 4 * 2 + 2 = 12 атомов. Уравнение сбалансировано.

Ответ: $C + 4HNO_3(конц.) = CO_2\uparrow + 4NO_2\uparrow + 2H_2O$.

FeCl₃ + H₂S → FeCl₂ + S↓ + HCl

Решение

1. Определяем степени окисления изменяющихся элементов:

$Fe^{+3}Cl^{-1}_3 + H^{+1}_2S^{-2} \rightarrow Fe^{+2}Cl^{-1}_2 + S^0 + H^{+1}Cl^{-1}$

Изменяют степень окисления железо и сера.

2. Составляем полуреакции:

$S^{-2} - 2e^- \rightarrow S^0$ (процесс окисления, $H_2S$ - восстановитель)

$Fe^{+3} + 1e^- \rightarrow Fe^{+2}$ (процесс восстановления, $FeCl_3$ - окислитель)

3. Находим наименьшее общее кратное для чисел электронов (2 и 1), оно равно 2. Домножаем вторую полуреакцию на 2:

$S^{-2} - 2e^- \rightarrow S^0$ | 1

$Fe^{+3} + 1e^- \rightarrow Fe^{+2}$ | 2

4. Расставляем коэффициенты в уравнении:

$2FeCl_3 + H_2S \rightarrow 2FeCl_2 + S + HCl$

5. Уравниваем остальные атомы. Слева: 2 H, 6 Cl. Справа: 1 H, 4 Cl в $FeCl_2$ и 1 Cl в $HCl$, итого 5 Cl. Чтобы уравнять хлор и водород, ставим коэффициент 2 перед $HCl$.

$2FeCl_3 + H_2S \rightarrow 2FeCl_2 + S + 2HCl$

Проверяем: слева 2 Fe, 6 Cl, 2 H, 1 S. Справа 2 Fe, (2 * 2 + 2) = 6 Cl, 2 H, 1 S. Уравнение сбалансировано.

Ответ: $2FeCl_3 + H_2S = 2FeCl_2 + S\downarrow + 2HCl$.