Номер 4, страница 63, часть 1 - гдз по химии 10 класс учебник Оспанова, Аухадиева

4. Приведите формулы и названия:

а) важнейших веществ-окислителей;

б) важнейших веществ-восстановителей.

а) важнейших веществ-окислителей

Окислители — это атомы, молекулы или ионы, которые принимают электроны в ходе окислительно-восстановительной реакции, при этом понижая свою степень окисления. К важнейшим окислителям относятся:

1. Простые вещества — неметаллы с высокой электроотрицательностью. Они стремятся принять электроны для завершения своего внешнего электронного слоя.

- $F_2$ — фтор (самый сильный химический окислитель)

- $O_2$ — кислород

- $O_3$ — озон (более сильный окислитель, чем кислород)

- $Cl_2$ — хлор

2. Сложные вещества, в которых элемент находится в высшей или высокой положительной степени окисления. Эти элементы стремятся понизить свою степень окисления, принимая электроны.

- $KMnO_4$ — перманганат калия (марганец в степени окисления $+7$)

- $K_2Cr_2O_7$ — дихромат калия (хром в степени окисления $+6$)

- $HNO_3$ — азотная кислота (особенно концентрированная), где азот в степени окисления $+5$

- $H_2SO_4$ (конц.) — концентрированная серная кислота, где сера в степени окисления $+6$

- $MnO_2$ — оксид марганца(IV), где марганец в степени окисления $+4$

3. Катионы металлов в высоких степенях окисления, которые могут принимать электроны, переходя в более низкую степень окисления.

- $Fe^{3+}$ — ион железа(III)

- $Cu^{2+}$ — ион меди(II)

4. Пероксиды, в которых кислород имеет промежуточную степень окисления $-1$ и чаще всего выступает в роли окислителя (переходя в степень окисления $-2$).

- $H_2O_2$ — пероксид водорода

Ответ: Важнейшие вещества-окислители: фтор ($F_2$), кислород ($O_2$), озон ($O_3$), хлор ($Cl_2$), перманганат калия ($KMnO_4$), дихромат калия ($K_2Cr_2O_7$), азотная кислота ($HNO_3$), концентрированная серная кислота ($H_2SO_4$), пероксид водорода ($H_2O_2$), ионы $Fe^{3+}$ и $Cu^{2+}$.

б) важнейших веществ-восстановителей

Восстановители — это атомы, молекулы или ионы, которые отдают электроны в ходе окислительно-восстановительной реакции, при этом повышая свою степень окисления. К важнейшим восстановителям относятся:

1. Простые вещества — металлы, особенно щелочные и щелочноземельные, которые легко отдают валентные электроны.

- $Na$ — натрий, $\text{K}$ — калий

- $Mg$ — магний, $Ca$ — кальций

- $Al$ — алюминий

- $Zn$ — цинк, $Fe$ — железо

2. Простые вещества — некоторые неметаллы.

- $H_2$ — водород

- $\text{C}$ — углерод (в виде кокса, угля)

3. Сложные вещества, в которых элемент находится в низшей или промежуточной степени окисления и может её повысить.

- $H_2S$ — сероводород (сера в степени окисления $-2$)

- $NH_3$ — аммиак (азот в степени окисления $-3$)

- $CO$ — оксид углерода(II) или угарный газ (углерод в степени окисления $+2$)

- $SO_2$ — оксид серы(IV) или сернистый газ (сера в степени окисления $+4$)

4. Анионы и катионы в низких степенях окисления, способные отдавать электроны.

- $I^-$ — иодид-ион (например, в составе $KI$ — иодида калия)

- $Br^-$ — бромид-ион

- $S^{2-}$ — сульфид-ион

- $Fe^{2+}$ — ион железа(II)

Ответ: Важнейшие вещества-восстановители: активные металлы ($Na, K, Mg, Al, Zn$), водород ($H_2$), углерод ($\text{C}$), угарный газ ($CO$), сероводород ($H_2S$), аммиак ($NH_3$), иодиды (например, $KI$), ионы $Fe^{2+}$.