Номер 5, страница 60, часть 1 - гдз по химии 10 класс учебник Оспанова, Аухадиева

5. По каким внешним признакам можно судить, что произошла химическая реакция при взаимодействии следующих пар веществ:

а) $K_2S + Pb(NO_3)_2 \rightarrow$

г) $Na_2CO_3 + HCl \rightarrow$

б) $FeCl_3 + NaOH \rightarrow$

д) $Ca(HCO_3)_2 \rightarrow$

в) $Cuo + HNO_3 \rightarrow$

е) $Zn + CuSO_4 \rightarrow$

Расставьте коэффициенты и укажите, к какому типу реакций относится каждая из них. Назовите продукты реакций.

а) K₂S + Pb(NO₃)₂ →

Признаком реакции является выпадение чёрного нерастворимого в воде осадка сульфида свинца(II).

Уравнение реакции: $K_2S + Pb(NO_3)_2 \rightarrow PbS \downarrow + 2KNO_3$

Продукты реакции: сульфид свинца(II) ($PbS$) и нитрат калия ($KNO_3$).

Тип реакции: реакция обмена.

Ответ: признак – выпадение чёрного осадка; уравнение – $K_2S + Pb(NO_3)_2 \rightarrow PbS \downarrow + 2KNO_3$; тип – реакция обмена; продукты – сульфид свинца(II) и нитрат калия.

б) FeCl₃ + NaOH →

Внешним признаком реакции является образование бурого студенистого осадка гидроксида железа(III).

Уравнение реакции: $FeCl_3 + 3NaOH \rightarrow Fe(OH)_3 \downarrow + 3NaCl$

Продукты реакции: гидроксид железа(III) ($Fe(OH)_3$) и хлорид натрия ($NaCl$).

Тип реакции: реакция обмена.

Ответ: признак – образование бурого студенистого осадка; уравнение – $FeCl_3 + 3NaOH \rightarrow Fe(OH)_3 \downarrow + 3NaCl$; тип – реакция обмена; продукты – гидроксид железа(III) и хлорид натрия.

в) Cuo + HNO₃ →

Признаком реакции является растворение чёрного твёрдого вещества (оксида меди(II)) и образование раствора голубого цвета (нитрата меди(II)).

Уравнение реакции: $Cuo + 2HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + H_2O$

Продукты реакции: нитрат меди(II) ($Cu(NO_3)_2$) и вода ($H_2O$).

Тип реакции: реакция обмена.

Ответ: признак – растворение чёрного твёрдого вещества и появление голубой окраски раствора; уравнение – $Cuo + 2HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + H_2O$; тип – реакция обмена; продукты – нитрат меди(II) и вода.

г) Na₂CO₃ + HCl →

Признаком реакции является бурное выделение бесцветного газа без запаха (углекислого газа), которое наблюдается как "вскипание" раствора.

Уравнение реакции: $Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2o + CO_2 \uparrow$

Продукты реакции: хлорид натрия ($NaCl$), вода ($H_2O$) и диоксид углерода (углекислый газ, $CO_2$).

Тип реакции: реакция обмена.

Ответ: признак – выделение газа; уравнение – $Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2o + CO_2 \uparrow$; тип – реакция обмена; продукты – хлорид натрия, вода и диоксид углерода.

д) Ca(HCO₃)₂ $\xrightarrow{t}$

Данная реакция происходит при нагревании. Внешним признаком является образование белого осадка (карбоната кальция) при нагревании раствора гидрокарбоната кальция. Также может наблюдаться выделение пузырьков газа (углекислого газа).

Уравнение реакции: $Ca(HCO_3)_2 \xrightarrow{t} CaCO_3 \downarrow + H_2o + CO_2 \uparrow$

Продукты реакции: карбонат кальция ($CaCO_3$), вода ($H_2O$) и диоксид углерода ($CO_2$).

Тип реакции: реакция разложения.

Ответ: признак – образование белого осадка при нагревании; уравнение – $Ca(HCO_3)_2 \xrightarrow{t} CaCO_3 \downarrow + H_2o + CO_2 \uparrow$; тип – реакция разложения; продукты – карбонат кальция, вода и диоксид углерода.

е) Zn + CuSO₄ →

Признаками реакции являются: появление на поверхности цинковой пластины красного налёта металлической меди и постепенное обесцвечивание исходного голубого раствора сульфата меди(II).

Уравнение реакции: $Zn + CuSO_4 \rightarrow ZnSO_4 + Cu$

Продукты реакции: сульфат цинка ($ZnSO_4$) и медь ($Cu$).

Тип реакции: реакция замещения.

Ответ: признаки – появление красного налёта на цинке и обесцвечивание раствора; уравнение – $Zn + CuSO_4 \rightarrow ZnSO_4 + Cu$; тип – реакция замещения; продукты – сульфат цинка и медь.