Номер 2, страница 81, часть 1 - гдз по химии 10 класс учебник Оспанова, Аухадиева

2. Известно, что при взаимодействии 1 моль водорода и 1 моль хлора выделится 184,6 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение реакции.

2. Дано:

Количество вещества водорода: $v(H_2) = 1 \text{ моль}$

Количество вещества хлора: $v(Cl_2) = 1 \text{ моль}$

Количество выделившейся теплоты: $Q = 184,6 \text{ кДж}$

Найти:

Составить термохимическое уравнение реакции.

Решение:

Термохимическое уравнение — это уравнение химической реакции, в котором указаны агрегатные состояния веществ и тепловой эффект реакции.

1. Запишем уравнение реакции взаимодействия водорода и хлора. Продуктом этой реакции является хлороводород ($HCl$).

$H_2 + Cl_2 \rightarrow HCl$

2. Уравняем число атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения. В левой части 2 атома водорода и 2 атома хлора, а в правой — по одному. Для баланса поставим коэффициент 2 перед $HCl$.

$H_2 + Cl_2 = 2HCl$

3. Из полученного уравнения следует, что 1 моль водорода реагирует с 1 моль хлора с образованием 2 моль хлороводорода. Это полностью соответствует условию задачи.

4. Укажем агрегатные состояния веществ. При стандартных условиях водород, хлор и хлороводород являются газами (г).

$H_{2(г)} + Cl_{2(г)} = 2HCl_{(г)}$

5. Включим в уравнение тепловой эффект. В условии сказано, что теплота выделяется, следовательно, реакция является экзотермической. Тепловой эффект ($\text{Q}$) в таком случае записывается в правой части уравнения со знаком плюс.

$H_{2(г)} + Cl_{2(г)} = 2HCl_{(г)} + 184,6 \text{ кДж}$

Также можно записать уравнение через изменение энтальпии ($ΔH$). Для экзотермических реакций $ΔH < 0$, поэтому $ΔH = -Q$.

$H_{2(г)} + Cl_{2(г)} = 2HCl_{(г)}$; $ΔH = -184,6 \text{ кДж}$

Оба варианта записи являются верными, но в школьном курсе химии чаще используется первый вариант.

Ответ: $H_{2(г)} + Cl_{2(г)} = 2HCl_{(г)} + 184,6 \text{ кДж}$