Лабораторная работа №2, страница 82, часть 1 - гдз по химии 10 класс учебник Оспанова, Аухадиева

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 2

Изучение свойств кислот, гидроксидов, солей. Гидролиз солей

Реактивы:

Растворы: $KCl$, $Al_2(SO_4)_3$, $Na_2CO_3$, универсальная индикаторная бумага.

Химическая посуда и лабораторное оборудование: пробирки, штатив для пробирок, стеклянная палочка.

Техника безопасности. Требуется соблюдение правил работы с растворами кислот, щелочей и нагревательными приборами.

Ход работы

На полоску универсальной индикаторной бумаги нанести по одной капле растворов $KCl$, $Al_2(SO_4)_3$, $Na_2CO_3$. Сделать вывод, в каком случае протекает гидролиз, определить $pH$ растворов, занести результаты в таблицу.

1. KCl

Цвет индикатора: Желто-зеленый.

pH: $pH = 7$.

Среда: Нейтральная.

Уравнение гидролиза в молекулярном и ионном виде:

Соль хлорид калия ($KCl$) образована сильным основанием ($KOH$) и сильной кислотой ($HCl$). Такие соли гидролизу не подвергаются, так как ни катион калия ($K^+$), ни хлорид-анион ($Cl^−$) не взаимодействуют с водой. Поэтому среда раствора нейтральная.

Ответ: Раствор хлорида калия имеет нейтральную среду ($pH=7$), гидролиз не протекает.

2. Al₂(SO₄)₃

Цвет индикатора: Розовый или красно-оранжевый.

pH: $pH < 7$.

Среда: Кислая.

Уравнение гидролиза в молекулярном и ионном виде:

Соль сульфат алюминия ($Al_2(SO_4)_3$) образована слабым основанием ($Al(OH)_3$) и сильной кислотой ($H_2SO_4$). Гидролиз протекает по катиону ($Al^{3+}$), что приводит к накоплению ионов водорода ($H^+$) в растворе и созданию кислой среды.

Гидролиз по I ступени:

Молекулярное уравнение: $Al_2(SO_4)_3 + 2H_2o \rightleftharpoons 2AlOHSO_4 + H_2SO_4$

Краткое ионное уравнение: $Al^{3+} + H_2o \rightleftharpoons AlOH^{2+} + H^+$

Ответ: Раствор сульфата алюминия имеет кислую среду ($pH<7$) из-за гидролиза по катиону $Al^{3+}$.

3. Na₂CO₃

Цвет индикатора: Синий.

pH: $pH > 7$.

Среда: Щелочная.

Уравнение гидролиза в молекулярном и ионном виде:

Соль карбонат натрия ($Na_2CO_3$) образована сильным основанием ($NaOH$) и слабой кислотой ($H_2CO_3$). Гидролиз протекает по аниону ($CO_3^{2-}$), что приводит к накоплению гидроксид-ионов ($OH^−$) в растворе и созданию щелочной среды.

Гидролиз по I ступени:

Молекулярное уравнение: $Na_2CO_3 + H_2o \rightleftharpoons NaHCO_3 + NaOH$

Краткое ионное уравнение: $CO_3^{2-} + H_2o \rightleftharpoons HCO_3^{-} + OH^{-}$

Ответ: Раствор карбоната натрия имеет щелочную среду ($pH>7$) из-за гидролиза по аниону $CO_3^{2-}$.