Номер 2, страница 114, часть 1 - гдз по химии 10 класс учебник Оспанова, Аухадиева

2. Может ли металл, например цезий, быть окислителем? Ответ обоснуйте.

В подавляющем большинстве химических реакций металлы, и в особенности щелочные металлы, такие как цезий (Cs), выступают в роли восстановителей. Это связано с их строением атома: у них низкая электроотрицательность и низкая энергия ионизации, поэтому они легко отдают валентные электроны, превращаясь в положительно заряженные ионы (катионы). Процесс отдачи электронов — это окисление, а вещество, которое отдает электроны, является восстановителем.

Для цезия, самого активного из стабильных металлов, характерна реакция, в которой он выступает восстановителем: $Cs^0 - 1e^- \rightarrow Cs^+$ Здесь цезий отдает электрон, его степень окисления повышается с 0 до +1.

Однако, чтобы вещество выступило в роли окислителя, оно должно принимать электроны, понижая свою степень окисления. Для атома металла это означает переход из степени окисления 0 в отрицательную, например, -1, с образованием аниона: $M^0 + 1e^- \rightarrow M^-$

Для большинства металлов это энергетически крайне невыгодно. Тем не менее, в особых, нетипичных условиях даже щелочные металлы, включая цезий, могут принять электрон и образовать отрицательно заряженный ион — анион цезия, или цезид-ион ($Cs^-$). Такие соединения, называемые алкалидами, можно получить, например, растворяя металл в жидком аммиаке или аминах в присутствии специальных комплексообразователей (криптандов), которые стабилизируют образующиеся катионы $Cs^+$, способствуя образованию анионов $Cs^-$. В этом процессе атом цезия $Cs^0$ принимает электрон, то есть формально выступает в роли окислителя.

Таким образом, хотя в рамках стандартных химических взаимодействий цезий всегда рассматривается как исключительно сильный восстановитель, теоретически и экспериментально доказана возможность его выступления в роли окислителя.

Ответ: Да, металл, в том числе цезий, может быть окислителем, но только в очень специфических условиях. Обоснование: Окислитель — это частица, принимающая электроны. Металлы характеризуются низкой электроотрицательностью и обычно легко отдают электроны, являясь восстановителями. Однако в особых условиях (например, в растворах в присутствии специальных комплексообразователей — криптандов) атом цезия способен принять на свою внешнюю оболочку лишний электрон и образовать анион $Cs^-$. В этом процессе $Cs^0 + e^- \rightarrow Cs^-$ цезий принимает электрон, то есть выступает в роли окислителя.