Номер 4, страница 114, часть 1 - гдз по химии 10 класс учебник Оспанова, Аухадиева

4. Приведите по три примера химических реакций, в которых окислительные свойства проявляет:

б) водород.

Решение

Окислитель — это химическое вещество, атомы которого в ходе окислительно-восстановительной реакции присоединяют электроны. При этом степень окисления окислителя понижается.

а) хлор

Хлор ($Cl_2$) — сильный окислитель. В виде простого вещества его атомы имеют степень окисления 0. Вступая в реакции с металлами, водородом и менее электроотрицательными неметаллами, хлор принимает электроны и понижает свою степень окисления до -1.

1. Взаимодействие с металлом (например, с железом):

$2Fe + 3Cl_2 \rightarrow 2FeCl_3$

В этой реакции хлор $Cl_2^0$ принимает электроны, превращаясь в хлорид-ион $Cl^{-1}$, и является окислителем. Железо $Fe^0$ окисляется до $Fe^{+3}$.

2. Взаимодействие с неметаллом (например, с фосфором):

$2P + 5Cl_2 \rightarrow 2PCl_5$

Атом хлора $Cl^0$ понижает свою степень окисления до -1, принимая электроны от фосфора, который повышает свою степень окисления от 0 до +5.

3. Взаимодействие с сероводородом:

$Cl_2 + H_2S \rightarrow S + 2HCl$

Хлор $Cl_2^0$ окисляет серу из степени окисления -2 до 0, при этом сам восстанавливается до -1.

Ответ: Примеры реакций, где хлор является окислителем: $2Fe + 3Cl_2 \rightarrow 2FeCl_3$; $2P + 5Cl_2 \rightarrow 2PCl_5$; $Cl_2 + H_2S \rightarrow S + 2HCl$.

б) водород

Водород ($H_2$) как простое вещество имеет степень окисления 0. Окислительные свойства он проявляет в реакциях с активными металлами (щелочными и щелочноземельными). В этих случаях водород принимает электроны и понижает свою степень окисления до -1, образуя ионные соединения — гидриды.

1. Взаимодействие с натрием:

$2Na + H_2 \rightarrow 2NaH$

Водород $H_2^0$ принимает электроны от натрия, его степень окисления понижается до -1. Следовательно, водород является окислителем, а натрий — восстановителем.

2. Взаимодействие с кальцием:

$Ca + H_2 \rightarrow CaH_2$

В данной реакции водород $H_2^0$ также является окислителем, принимая два электрона от атома кальция и образуя гидрид кальция, где водород имеет степень окисления -1.

3. Взаимодействие с литием:

$2Li + H_2 \rightarrow 2LiH$

Водород выступает в роли окислителя, понижая свою степень окисления с 0 до -1 за счет принятия электронов от лития.

Ответ: Примеры реакций, где водород является окислителем: $2Na + H_2 \rightarrow 2NaH$; $Ca + H_2 \rightarrow CaH_2$; $2Li + H_2 \rightarrow 2LiH$.