Подумай!, страница 137, часть 1 - гдз по химии 10 класс учебник Оспанова, Аухадиева

Подумай!

Напишите уравнения реакций, характеризующие химические свойства гидроксида калия.

Гидроксид калия ($KOH$) — это сильное основание, типичная щелочь. В водных растворах он практически полностью диссоциирует на ионы $K^+$ и $OH^-$, что и определяет его химические свойства как сильного основания.

1. Взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации)

Гидроксид калия реагирует с кислотами, образуя соль и воду. Эта реакция называется реакцией нейтрализации. Взаимодействует как с сильными, так и со слабыми кислотами.

Например, с соляной кислотой: $KOH + HCl \rightarrow KCl + H_2O$

С серной кислотой: $2KOH + H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + 2H_2O$

Ответ: $2KOH + H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + 2H_2O$

2. Взаимодействие с кислотными оксидами

Как сильное основание, гидроксид калия реагирует с кислотными оксидами, в результате чего образуются соль и вода.

Например, с оксидом углерода(IV): $2KOH + CO_2 \rightarrow K_2CO_3 + H_2O$. При избытке кислотного оксида может образоваться кислая соль: $KOH + CO_2 \rightarrow KHCO_3$.

С оксидом фосфора(V): $6KOH + P_2O_5 \rightarrow 2K_3PO_4 + 3H_2O$

Ответ: $2KOH + CO_2 \rightarrow K_2CO_3 + H_2O$

3. Взаимодействие с амфотерными оксидами и гидроксидами

Гидроксид калия реагирует с амфотерными соединениями. В зависимости от условий (водный раствор или сплавление) продукты реакции различаются.

В водном растворе образуются комплексные соли: $2KOH + Zn(OH)_2 \rightarrow K_2[Zn(OH)_4]$

При сплавлении образуются средние соли (цинкаты, алюминаты) и вода: $2KOH + Zno \xrightarrow{t} K_2ZnO_2 + H_2O$

Ответ: $KOH + Al(OH)_3 \rightarrow K[Al(OH)_4]$; $2KOH + Al_2O_3 \xrightarrow{t} 2KAlO_2 + H_2O$

4. Взаимодействие с солями

Гидроксид калия вступает в реакции ионного обмена с растворами солей, если один из продуктов реакции выпадает в осадок (нерастворимое основание) или является газом.

Образование нерастворимого гидроксида: $2KOH + FeCl_2 \rightarrow Fe(OH)_2\downarrow + 2KCl$

Выделение газа (при реакции с солями аммония): $KOH + NH_4Cl \xrightarrow{t} KCl + NH_3\uparrow + H_2O$

Ответ: $3KOH + FeCl_3 \rightarrow Fe(OH)_3\downarrow + 3KCl$; $KOH + NH_4Cl \xrightarrow{t} KCl + NH_3\uparrow + H_2O$

5. Взаимодействие с неметаллами

Гидроксид калия может вступать в окислительно-восстановительные реакции с некоторыми неметаллами, например, с галогенами, серой, фосфором.

С хлором на холоде: $2KOH + Cl_2 \rightarrow KCl + KClo + H_2O$

С хлором при нагревании: $6KOH + 3Cl_2 \xrightarrow{t} 5KCl + KClO_3 + 3H_2O$

С белым фосфором: $3KOH + 4P + 3H_2o \rightarrow PH_3\uparrow + 3KH_2PO_2$

Ответ: $6KOH + 3Cl_2 \xrightarrow{t} 5KCl + KClO_3 + 3H_2O$

6. Взаимодействие с органическими веществами (омыление)

В органической химии водный или спиртовой раствор гидроксида калия используется для щелочного гидролиза (омыления) сложных эфиров и жиров с образованием спирта и соли карбоновой кислоты (мыла).

Омыление сложного эфира (этилацетата): $CH_3COOC_2H_5 + KOH \rightarrow CH_3COOK + C_2H_5OH$

Ответ: $CH_3COOC_2H_5 + KOH \rightarrow CH_3COOK + C_2H_5OH$