Номер 1, страница 50, часть 2 - гдз по химии 10 класс учебник Оспанова, Аухадиева

1. При нагревании уголь восстанавливает многие металлы из их оксидов. Напишите уравнения реакций получения металлов из: а) $CuO$; б) $WO$; в) $SnO_2$; г) $PbO_2$

Покажите переход электронов и подчеркните одной чертой окислитель, а двумя — восстановитель.

При решении задачи для обозначения восстановителя, который по условию должен быть подчеркнут двумя чертами, будет использоваться выделение жирным шрифтом (например, C) как аналог ввиду технических ограничений. Окислитель будет подчеркнут одной чертой (например, CuO).

Уравнение реакции восстановления оксида меди(II) углем:

$2\underline{CuO} + \mathbf{C} \xrightarrow{t} 2Cu + CO_2$

Переход электронов:

$Cu^{+2} + 2e^- \rightarrow Cu^0$ | 2 (процесс восстановления)

$C^0 - 4e^- \rightarrow C^{+4}$ | 1 (процесс окисления)

В данной реакции $CuO$ (за счет иона $Cu^{+2}$) является окислителем, а $\text{C}$ – восстановителем.

Ответ: $2\underline{CuO} + \mathbf{C} \xrightarrow{t} 2Cu + CO_2$.

Уравнение реакции восстановления оксида вольфрама(VI) углем:

$2\underline{WO_3} + 3\mathbf{C} \xrightarrow{t} 2W + 3CO_2$

Переход электронов:

$W^{+6} + 6e^- \rightarrow W^0$ | 2 (процесс восстановления)

$C^0 - 4e^- \rightarrow C^{+4}$ | 3 (процесс окисления)

В данной реакции $WO_3$ (за счет иона $W^{+6}$) является окислителем, а $\text{C}$ – восстановителем.

Ответ: $2\underline{WO_3} + 3\mathbf{C} \xrightarrow{t} 2W + 3CO_2$.

Уравнение реакции восстановления оксида олова(IV) углем:

$\underline{SnO_2} + \mathbf{C} \xrightarrow{t} Sn + CO_2$

Переход электронов:

$Sn^{+4} + 4e^- \rightarrow Sn^0$ | 1 (процесс восстановления)

$C^0 - 4e^- \rightarrow C^{+4}$ | 1 (процесс окисления)

В данной реакции $SnO_2$ (за счет иона $Sn^{+4}$) является окислителем, а $\text{C}$ – восстановителем.

Ответ: $\underline{SnO_2} + \mathbf{C} \xrightarrow{t} Sn + CO_2$.

Уравнение реакции восстановления оксида свинца(IV) углем:

$\underline{PbO_2} + \mathbf{C} \xrightarrow{t} Pb + CO_2$

Переход электронов:

$Pb^{+4} + 4e^- \rightarrow Pb^0$ | 1 (процесс восстановления)

$C^0 - 4e^- \rightarrow C^{+4}$ | 1 (процесс окисления)

В данной реакции $PbO_2$ (за счет иона $Pb^{+4}$) является окислителем, а $\text{C}$ – восстановителем.

Ответ: $\underline{PbO_2} + \mathbf{C} \xrightarrow{t} Pb + CO_2$.