Номер 3, страница 106, часть 2 - гдз по химии 10 класс учебник Оспанова, Аухадиева

3. Напишите уравнения реакций получения хлороводорода в лаборатории и промышленности.

Получение хлороводорода в лаборатории

В лабораторных условиях газообразный хлороводород получают по реакции обмена между твёрдым хлоридом натрия (поваренной солью) и концентрированной серной кислотой при нагревании. Этот метод основан на свойстве серной кислоты, как менее летучей, вытеснять более летучую соляную кислоту из её солей.

Реакция может протекать в две стадии в зависимости от температуры:

1. При слабом нагревании (до 150o C) образуется кислая соль — гидросульфат натрия:

$NaCl_{(тв)} + H_2SO_{4 (конц.)} \xrightarrow{t} NaHSO_{4 (тв)} + HCl_{(г)}\uparrow$

2. При более сильном нагревании (выше 200o C) и избытке хлорида натрия реакция идёт дальше с образованием средней соли — сульфата натрия:

$2NaCl_{(тв)} + H_2SO_{4 (конц.)} \xrightarrow{t>200^\circ C} Na_2SO_{4 (тв)} + 2HCl_{(г)}\uparrow$

Обычно в лаборатории используют первый способ, так как он требует более мягких условий и позволяет избежать спекания реагентов.

Ответ: $NaCl_{(тв)} + H_2SO_{4 (конц.)} \xrightarrow{t} NaHSO_{4 (тв)} + HCl_{(г)}\uparrow$.

Получение хлороводорода в промышленности

Основным промышленным способом получения хлороводорода является прямой синтез из простых веществ — водорода и хлора. Эти газы, в свою очередь, являются продуктами электролиза водных растворов хлорида натрия. Реакция синтеза является экзотермической (протекает с выделением тепла) и обычно инициируется поджиганием или ультрафиолетовым облучением. Процесс проводят в специальных печах, в которых водород горит в атмосфере хлора.

Уравнение реакции:

$H_{2 (г)} + Cl_{2 (г)} \rightarrow 2HCl_{(г)}$

Данный метод позволяет получать химически чистый хлороводород, который затем чаще всего растворяют в воде для производства соляной кислоты.

Ответ: $H_{2 (г)} + Cl_{2 (г)} \rightarrow 2HCl_{(г)}$.