Номер 1, страница 125, часть 2 - гдз по химии 10 класс учебник Оспанова, Аухадиева

•1. Массовая доля оксида железа (III) в железной руде составляет 80%. Сколько автомобилей можно изготовить из металла, полученного из руды массой 47 т, если на одну машину расходуется металл массой 1,2 т?

Ответ: 22.

Дано:

Массовая доля оксида железа (III) в руде, $ω(Fe₂O₃) = 80\% = 0.8$

Масса железной руды, $m_{руды} = 47 \text{ т}$

Масса металла на один автомобиль, $m_{авто} = 1.2 \text{ т}$

Найти:

Количество автомобилей, $\text{N}$

Решение:

1. Найдем массу чистого оксида железа(III), $Fe₂O₃$, который содержится в 47 тоннах руды. Для этого умножим массу руды на массовую долю оксида:

$m(Fe₂O₃) = m_{руды} \cdot ω(Fe₂O₃) = 47 \text{ т} \cdot 0.8 = 37.6 \text{ т}$

2. Далее определим массу чистого железа ($Fe$), которую можно получить из 37.6 тонн $Fe₂O₃$. Сначала вычислим массовую долю железа в оксиде железа(III). Используем относительные атомные массы: $Ar(Fe) \approx 56$, $Ar(O) \approx 16$.

Молярная масса $Fe₂O₃$ равна:

$M(Fe₂O₃) = 2 \cdot Ar(Fe) + 3 \cdot Ar(O) = 2 \cdot 56 + 3 \cdot 16 = 112 + 48 = 160 \text{ г/моль}$

Массовая доля железа в $Fe₂O₃$:

$ω(Fe) = \frac{2 \cdot Ar(Fe)}{M(Fe₂O₃)} = \frac{2 \cdot 56}{160} = \frac{112}{160} = 0.7$

3. Теперь рассчитаем массу железа, которую можно получить из 37.6 тонн оксида:

$m(Fe) = m(Fe₂O₃) \cdot ω(Fe) = 37.6 \text{ т} \cdot 0.7 = 26.32 \text{ т}$

4. Наконец, разделим общую массу полученного железа на массу, требуемую для одного автомобиля, чтобы найти их количество:

$N = \frac{m(Fe)}{m_{авто}} = \frac{26.32 \text{ т}}{1.2 \text{ т}} \approx 21.933$

Поскольку количество автомобилей должно быть целым числом, а полученный результат очень близок к 22, округляем его до целого числа.

Ответ: 22.