Лабораторная работа №9, страница 32, часть 2 - гдз по химии 10 класс учебник Оспанова, Аухадиева

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 9

Качественные реакции на распознавание ионов $Cu^{2+}$, $Zn^{2+}$

Реактивы:

• растворы солей меди и цинка
• раствор гидроксида натрия

Химическая посуда и лабораторное оборудование:

• штатив для пробирок
• пробирки

Техника безопасности.

Требуется соблюдение правил работы с растворами кислот, щелочей и нагревательными приборами.

Ход работы

Опыт 1. Налейте в пробирку 2—3 мл раствора хлорида или сульфата меди (II) и добавьте раствор гидроксида натрия до образования синего осадка. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде.

Опыт 2. Налейте в пробирку 2—3 мл раствора соли цинка и добавьте по каплям раствор гидроксида натрия до образования студенистого осадка. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде.

Опыт 1.

При добавлении раствора гидроксида натрия ($NaOH$) к раствору соли меди (II) (в примере используется сульфат меди (II), $CuSO_4$) протекает реакция ионного обмена. В результате образуется нерастворимый в воде гидроксид меди (II) ($Cu(OH)_2$), который выпадает в виде осадка синего цвета. Эта реакция является качественной на ион $Cu^{2+}$.

Уравнения реакции:

1. Молекулярное уравнение:

$CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4$

2. Полное ионное уравнение (записываются ионы, на которые диссоциируют сильные электролиты в растворе):

$Cu^{2+} + SO_4^{2-} + 2Na^{+} + 2OH^{-} \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + 2Na^{+} + SO_4^{2-}$

3. Сокращенное ионное уравнение (показывает непосредственно химическое превращение, без учета ионов, не участвующих в реакции):

$Cu^{2+} + 2OH^{-} \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow$

Ответ:

Молекулярное уравнение: $CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4$.

Полное ионное уравнение: $Cu^{2+} + SO_4^{2-} + 2Na^{+} + 2OH^{-} \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + 2Na^{+} + SO_4^{2-}$.

Сокращенное ионное уравнение: $Cu^{2+} + 2OH^{-} \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow$.

Опыт 2.

При добавлении по каплям раствора гидроксида натрия ($NaOH$) к раствору соли цинка (в примере используется хлорид цинка, $ZnCl_2$) также происходит реакция ионного обмена. В результате образуется нерастворимый в воде гидроксид цинка ($Zn(OH)_2$), который представляет собой осадок белого цвета студенистой (гелеобразной) консистенции. Эта реакция является качественной на ион $Zn^{2+}$.

Уравнения реакции:

1. Молекулярное уравнение:

$ZnCl_2 + 2NaOH \rightarrow Zn(OH)_2\downarrow + 2NaCl$

2. Полное ионное уравнение:

$Zn^{2+} + 2Cl^{-} + 2Na^{+} + 2OH^{-} \rightarrow Zn(OH)_2\downarrow + 2Na^{+} + 2Cl^{-}$

3. Сокращенное ионное уравнение:

$Zn^{2+} + 2OH^{-} \rightarrow Zn(OH)_2\downarrow$

Ответ:

Молекулярное уравнение: $ZnCl_2 + 2NaOH \rightarrow Zn(OH)_2\downarrow + 2NaCl$.

Полное ионное уравнение: $Zn^{2+} + 2Cl^{-} + 2Na^{+} + 2OH^{-} \rightarrow Zn(OH)_2\downarrow + 2Na^{+} + 2Cl^{-}$.

Сокращенное ионное уравнение: $Zn^{2+} + 2OH^{-} \rightarrow Zn(OH)_2\downarrow$.