Номер 2, страница 31, часть 2 - гдз по химии 10 класс учебник Оспанова, Аухадиева

2. Охарактеризуйте химическую коррозию.

2. Решение

Химическая коррозия – это процесс самопроизвольного разрушения металлов в результате их прямого химического взаимодействия с агрессивной средой, не проводящей электрический ток (неэлектролитом).

Основные характеристики химической коррозии:

1. Механизм процесса. В основе лежит гетерогенная химическая реакция, при которой акт окисления металла и акт восстановления окислителя из среды не разделены в пространстве и протекают одновременно. В отличие от электрохимической коррозии, при химической не образуются гальванические микропары и не возникает электрический ток.

2. Коррозионная среда. Химическая коррозия протекает в средах-неэлектролитах. Её можно разделить на два основных вида:

• Газовая коррозия: протекает в сухих газах или парах при высоких температурах. Типичные среды: воздух, продукты сгорания топлива, промышленные газы ($Cl_2$, $H_2S$ и др.). Пример – образование окалины на стали при нагреве:

$3Fe + 2O_2 \xrightarrow{t^\circ} Fe_3O_4$

• Коррозия в жидких неэлектролитах: протекает в органических жидкостях (нефть, бензин, спирты, масла), а также в расплавах (сера, соли). Коррозию вызывают агрессивные примеси, растворенные в этих жидкостях (вода, сера, органические кислоты).

3. Продукты коррозии. На поверхности металла образуется плёнка из продуктов реакции (чаще всего оксидов). Её свойства определяют дальнейшее поведение металла:

• Сплошная (защитная) плёнка – плотная, без пор, прочно сцеплена с металлом. Она изолирует поверхность от дальнейшего контакта со средой и тормозит коррозию. Такой процесс называется пассивацией. Характерен для $Al$, $Cr$, $Ni$, $Zn$.

• Несплошная (незащитная) плёнка – рыхлая, пористая, не защищает металл от дальнейшего разрушения. Коррозия продолжается вглубь. Характерна для железа (ржавчина), а также щелочных и щелочноземельных металлов.

4. Факторы, влияющие на скорость. Скорость химической коррозии зависит от:

• Температуры: с повышением температуры скорость реакции экспоненциально возрастает.

• Природы металла: его химической активности.

• Состава и давления среды: увеличение концентрации или давления агрессивного компонента (например, $O_2$) ускоряет коррозию.

Ответ: Химическая коррозия – это разрушение металла в среде-неэлектролите (сухие газы, органические жидкости) в результате прямого химического взаимодействия. Процесс протекает без электрического тока, его скорость сильно зависит от температуры, а на поверхности металла формируется плёнка продуктов, которая может быть как защитной (пассивирующей), так и незащитной.