Номер 4, страница 29, часть 2 - гдз по химии 10 класс учебник Оспанова, Аухадиева

4. По кратким ионным уравнениям реакций напишите соответствующие молекулярные уравнения:

а) $Fe^{3+} + 3OH^- = Fe(OH)_3 \downarrow$

в) $Fe^{3+} + PO_4^{3-} = FePO_4 \downarrow$

б) $Fe^{2+} + S^{2-} = FeS \downarrow$

г) $Fe^{2+} + CO_3^{2-} = FeCO_3 \downarrow$

а) $Fe^{3+} + 3OH^{-} = Fe(OH)_3 \downarrow$

Чтобы составить молекулярное уравнение, необходимо подобрать растворимые в воде вещества, которые при диссоциации в растворе образуют ионы $Fe^{3+}$ и $OH^{-}$.

В качестве источника ионов $Fe^{3+}$ можно взять растворимую соль железа(III), например, хлорид железа(III) – $FeCl_3$.

В качестве источника гидроксид-ионов $OH^{-}$ можно взять растворимое основание (щёлочь), например, гидроксид натрия – $NaOH$.

Запишем уравнение реакции ионного обмена между этими веществами:

$FeCl_3 + 3NaOH \rightarrow Fe(OH)_3 \downarrow + 3NaCl$

В результате реакции образуется нерастворимый гидроксид железа(III) $Fe(OH)_3$ в виде осадка и растворимая соль хлорид натрия $NaCl$. Ионы $Na^{+}$ и $Cl^{-}$ являются ионами-наблюдателями и не участвуют в кратком ионном уравнении. Уравнение сбалансировано.

Ответ: $FeCl_3 + 3NaOH = Fe(OH)_3 \downarrow + 3NaCl$

в) $Fe^{3+} + PO_4^{3-} = FePO_4 \downarrow$

Для составления молекулярного уравнения подберем реагенты, которые являются источниками ионов $Fe^{3+}$ и $PO_4^{3-}$ и при этом растворимы в воде.

В качестве источника ионов $Fe^{3+}$ возьмем нитрат железа(III) – $Fe(NO_3)_3$.

В качестве источника фосфат-ионов $PO_4^{3-}$ используем фосфат натрия – $Na_3PO_4$.

Составим молекулярное уравнение реакции обмена:

$Fe(NO_3)_3 + Na_3PO_4 \rightarrow FePO_4 \downarrow + 3NaNO_3$

В ходе реакции образуется нерастворимый фосфат железа(III) $FePO_4$ и растворимый нитрат натрия $NaNO_3$. Ионы $Na^{+}$ и $NO_3^{-}$ являются ионами-наблюдателями. Уравнение сбалансировано.

Ответ: $Fe(NO_3)_3 + Na_3PO_4 = FePO_4 \downarrow + 3NaNO_3$

б) $Fe^{2+} + S^{2-} = FeS \downarrow$

Для данного ионного уравнения нужно подобрать растворимую соль железа(II) (источник ионов $Fe^{2+}$) и растворимый сульфид (источник ионов $S^{2-}$).

В качестве соли железа(II) можно использовать сульфат железа(II) – $FeSO_4$.

В качестве растворимого сульфида возьмем сульфид калия – $K_2S$.

Запишем молекулярное уравнение реакции:

$FeSO_4 + K_2S \rightarrow FeS \downarrow + K_2SO_4$

Продуктами реакции являются нерастворимый сульфид железа(II) $FeS$ и растворимая соль сульфат калия $K_2SO_4$. Ионы $K^{+}$ и $SO_4^{2-}$ являются ионами-наблюдателями. Уравнение сбалансировано.

Ответ: $FeSO_4 + K_2S = FeS \downarrow + K_2SO_4$

г) $Fe^{2+} + CO_3^{2-} = FeCO_3 \downarrow$

Для составления молекулярного уравнения подберем растворимую соль железа(II) (источник ионов $Fe^{2+}$) и растворимый карбонат (источник ионов $CO_3^{2-}$).

В качестве соли железа(II) возьмем хлорид железа(II) – $FeCl_2$.

В качестве растворимого карбоната возьмем карбонат калия – $K_2CO_3$.

Запишем молекулярное уравнение реакции обмена:

$FeCl_2 + K_2CO_3 \rightarrow FeCO_3 \downarrow + 2KCl$

В результате реакции образуется осадок карбоната железа(II) $FeCO_3$ и растворимая соль хлорид калия $KCl$. Ионы $K^{+}$ и $Cl^{-}$ являются ионами-наблюдателями. Уравнение сбалансировано.

Ответ: $FeCl_2 + K_2CO_3 = FeCO_3 \downarrow + 2KCl$