Номер 1, страница 29, часть 2 - гдз по химии 10 класс учебник Оспанова, Аухадиева

1. Составьте уравнения реакций получения солей: а) железа (II); б) железа (III).

а) железа (II)

Соли железа(II), где железо имеет степень окисления +2, можно получить несколькими способами. Ниже приведены примеры таких реакций.

1. Взаимодействие металлического железа с кислотами-неокислителями. Железо, как металл, стоящий в ряду напряжений до водорода, способно вытеснять его из растворов кислот, не являющихся сильными окислителями (например, соляной, разбавленной серной). В результате образуются соли железа(II).

$Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2 \uparrow$

2. Взаимодействие оксида железа(II) или гидроксида железа(II) с кислотами. Данные реакции являются реакциями обмена, в ходе которых основной оксид или основание реагируют с кислотой с образованием соли и воды.

$Feo + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2O$

$Fe(OH)_2 + 2HNO_3 \rightarrow Fe(NO_3)_2 + 2H_2O$

3. Вытеснение железом менее активных металлов из растворов их солей. В соответствии с рядом активности металлов, железо вытесняет металлы, стоящие правее него, например, медь.

$Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu$

Ответ:

$Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2 \uparrow$ (реакция железа с соляной кислотой);

$Feo + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2O$ (реакция оксида железа(II) с серной кислотой);

$Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu$ (реакция железа с сульфатом меди(II)).

б) железа (III)

Соли железа(III), в которых железо проявляет свою высшую степень окисления +3, получают, как правило, в реакциях с участием окислителей.

1. Взаимодействие железа с сильными окислителями. При нагревании железо реагирует с сильными неметаллами-окислителями, например, с хлором, образуя соль железа(III).

$2Fe + 3Cl_2 \xrightarrow{t} 2FeCl_3$

2. Взаимодействие оксида железа(III) или гидроксида железа(III) с кислотами. Это стандартный способ получения солей путём реакции обмена, где проявляются основные свойства соединений железа(III).

$Fe_2O_3 + 6HCl \rightarrow 2FeCl_3 + 3H_2O$

$Fe(OH)_3 + 3HNO_3 \rightarrow Fe(NO_3)_3 + 3H_2O$

3. Окисление солей железа(II) до солей железа(III). Соли железа(II) являются восстановителями и могут быть легко окислены до солей железа(III) более сильными окислителями (например, хлором, кислородом воздуха в кислой среде).

$2FeCl_2 + Cl_2 \rightarrow 2FeCl_3$

4. Взаимодействие железа с кислотами-окислителями. Концентрированные серная и азотная кислоты окисляют железо до степени окисления +3.

$Fe + 6HNO_3 \text{(конц.)} \rightarrow Fe(NO_3)_3 + 3NO_2 \uparrow + 3H_2O$

Ответ:

$2Fe + 3Cl_2 \xrightarrow{t} 2FeCl_3$ (реакция железа с хлором);

$Fe(OH)_3 + 3HCl \rightarrow FeCl_3 + 3H_2O$ (реакция гидроксида железа(III) с соляной кислотой);

$2FeCl_2 + Cl_2 \rightarrow 2FeCl_3$ (окисление хлорида железа(II) хлором).