Номер 3, страница 25 - гдз по химии 10 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Что такое электроотрицательность?

Решение

Электроотрицательность (ЭО) – это фундаментальное химическое свойство атома, которое характеризует его способность притягивать к себе электроны от других атомов в химической связи. Иными словами, это мера «жадности» атома до электронов в молекуле. Чем выше электроотрицательность, тем сильнее атом тянет на себя общую электронную пару.

Это не физическая величина, которую можно измерить напрямую, а расчетное, относительное значение. Существует несколько шкал для ее определения, наиболее известная из которых – шкала Полинга. В этой шкале самому электроотрицательному элементу, фтору (F), присвоено значение около 3.98, а значения для остальных элементов рассчитываются относительно него. Разница в электроотрицательности между атомами A и B ($|\chi_A - \chi_B|$) связана с энергиями диссоциации связей A-A, B-B и A-B.

Электроотрицательность подчиняется четким закономерностям в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева:

• В периоде (слева направо) электроотрицательность возрастает. Это происходит потому, что увеличивается заряд ядра при неизменном числе электронных слоев, что усиливает притяжение валентных электронов к ядру.
• В группе (сверху вниз) электроотрицательность уменьшается. Это связано с увеличением числа электронных слоев и, как следствие, увеличением радиуса атома. Внешние электроны находятся дальше от ядра и сильнее экранируются внутренними электронами, поэтому притяжение к ним ослабевает.

Таким образом, самыми электроотрицательными элементами являются неметаллы, расположенные в правом верхнем углу таблицы (фтор, кислород, хлор). Самые низкие значения электроотрицательности (их также называют электроположительными) имеют щелочные и щелочноземельные металлы, находящиеся в левом нижнем углу (цезий, франций).

Основное применение концепции электроотрицательности – это определение типа химической связи между атомами. Для этого используется разность электроотрицательностей ($\Delta\chi$) связываемых атомов:

• Если $\Delta\chi$ близка к нулю (условно, $0 \le \Delta\chi < 0.4$), связь считается ковалентной неполярной. Электронная пара распределена между атомами симметрично. Примеры: $O_2$, $N_2$, $Cl_2$.
• Если $\Delta\chi$ имеет промежуточное значение (условно, $0.4 \le \Delta\chi < 1.7$), связь является ковалентной полярной. Общая электронная пара смещается к более электроотрицательному атому, на котором возникает частичный отрицательный заряд ($\delta-$), а на другом атоме – частичный положительный заряд ($\delta+$). Примеры: $H_2O$, $HCl$.
• Если $\Delta\chi$ велика (условно, $\Delta\chi \ge 1.7-2.0$), происходит практически полный переход электрона от одного атома к другому. Такая связь называется ионной. Образуются ионы – катион и анион. Примеры: $NaCl$, $KBr$.

Ответ: Электроотрицательность — это количественная характеристика способности атома в молекуле смещать к себе общие электронные пары, образующие химическую связь. Она определяет полярность и тип химической связи (ионная, ковалентная полярная или ковалентная неполярная) и изменяется закономерно по периодам и группам периодической системы элементов.