Номер 2, страница 90 - гдз по химии 11 класс учебник Кузнецова, Левкин

Вопросы и задания. Параграф 11. Классификация реакций в неорганической и органической химии. Глава 4. Химические реакции - номер 2, страница 90.

Условие.

2. Приведите примеры реакций каждого типа, указанного в таблице 13. Опишите признаки и условия этих реакций, составьте уравнения.

Решение.

Решение 2.

Поскольку таблица 13 не предоставлена, в качестве примеров будут рассмотрены четыре основных типа химических реакций: соединения, разложения, замещения и обмена.

Реакция соединения

Реакции соединения — это реакции, в результате которых из двух или нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество. Общая схема: $A + B \rightarrow AB$.

Пример: горение магния в кислороде. Магний — это активный металл серебристо-белого цвета, а кислород — бесцветный газ, поддерживающий горение. При взаимодействии образуется оксид магния.

Условия реакции: для начала реакции требуется инициирование — поджигание магниевой ленты (нагревание).

Признаки реакции: горение магния сопровождается выделением большого количества тепла и света (ослепительно яркое белое пламя). В результате образуется белый порошок оксида магния.

Уравнение реакции:

$2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO$

Ответ: Примером реакции соединения является горение магния: $2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO$. Реакция протекает при поджигании с выделением света и тепла, образуя белый порошок.

Реакция разложения

Реакции разложения — это реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуется два или несколько более простых веществ. Общая схема: $AB \rightarrow A + B$.

Пример: термическое разложение гидроксида меди(II). Гидроксид меди(II) — это нерастворимое основание голубого цвета.

Условия реакции: для протекания реакции необходимо нагревание исходного вещества.

Признаки реакции: наблюдается изменение цвета твёрдого вещества с голубого на чёрный, так как образуется оксид меди(II). Также на холодных стенках пробирки можно заметить появление капель воды (конденсата).

Уравнение реакции:

$Cu(OH)_2 \xrightarrow{t^\circ} CuO + H_2O$

Ответ: Примером реакции разложения является разложение гидроксида меди(II) при нагревании: $Cu(OH)_2 \rightarrow CuO + H_2O$. Признаком реакции является изменение цвета с голубого на чёрный.

Реакция замещения

Реакции замещения — это реакции между простым и сложным веществами, в ходе которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе. Общая схема: $A + BC \rightarrow AC + B$.

Пример: взаимодействие цинка с раствором сульфата меди(II). Цинк, как более активный металл по сравнению с медью, вытесняет её из раствора соли.

Условия реакции: реакция протекает самопроизвольно при комнатной температуре, достаточно просто опустить цинковую пластинку в раствор соли меди.

Признаки реакции: на поверхности цинка образуется рыхлый налёт меди красно-коричневого цвета. Интенсивность синей окраски раствора сульфата меди(II) постепенно уменьшается, так как он замещается бесцветным раствором сульфата цинка.

Уравнение реакции:

$Zn + CuSO_4 \rightarrow ZnSO_4 + Cu$

Ответ: Примером реакции замещения является взаимодействие цинка и сульфата меди(II): $Zn + CuSO_4 \rightarrow ZnSO_4 + Cu$. Реакция идет при комнатной температуре, сопровождается выпадением меди на цинке и обесцвечиванием раствора.

Реакция обмена

Реакции обмена — это реакции между двумя сложными веществами, в ходе которых они обмениваются своими составными частями. Общая схема: $AB + CD \rightarrow AD + CB$.

Пример: взаимодействие растворов сульфата меди(II) и гидроксида натрия (щёлочи).

Условия реакции: реакция протекает при комнатной температуре при смешивании растворов реагентов.

Признаки реакции: при сливании синего раствора сульфата меди(II) и бесцветного раствора гидроксида натрия выпадает объёмный осадок голубого цвета — гидроксид меди(II), который нерастворим в воде.

Уравнение реакции:

$CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow + Na_2SO_4$

Ответ: Примером реакции обмена является взаимодействие сульфата меди(II) и гидроксида натрия: $CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow + Na_2SO_4$. Реакция идет при смешивании растворов с образованием голубого осадка.