Номер 9, страница 85 - гдз по химии 11 класс учебник Кузнецова, Левкин

Готовимся к ЕГЭ. Глава З. Смеси и растворы веществ - номер 9, страница 85.

Условие.

9. Растворимость хлорида магния в воде при температуре $20 \text{ °C}$ составляет 54,8 г соли на 100 г воды. Массовая доля хлорида магния в его насыщенном растворе составляет ____%. (Ответ дайте с точностью до десятых.)

Решение.

Решение 2.

Дано:

Растворимость хлорида магния ($MgCl_2$) при 20 °C = 54,8 г на 100 г воды.
Масса хлорида магния, $m(MgCl_2) = 54,8$ г.
Масса воды, $m(H_2O) = 100$ г.

Найти:

Массовую долю хлорида магния в насыщенном растворе, $ \omega(MgCl_2) $ - ?

Решение:

Массовая доля растворенного вещества ($ \omega $) в растворе вычисляется как отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора, выраженное в процентах. Формула для расчета массовой доли:

$ \omega(\text{вещества}) = \frac{m(\text{вещества})}{m(\text{раствора})} \times 100\% $

Согласно условию, насыщенный раствор при 20 °C образуется при растворении 54,8 г хлорида магния ($MgCl_2$) в 100 г воды ($H_2O$).

1. Найдем массу насыщенного раствора. Масса раствора равна сумме масс растворителя (воды) и растворенного вещества (хлорида магния):

$ m(\text{раствора}) = m(MgCl_2) + m(H_2O) $

$ m(\text{раствора}) = 54,8 \text{ г} + 100 \text{ г} = 154,8 \text{ г} $

2. Теперь рассчитаем массовую долю хлорида магния в этом растворе:

$ \omega(MgCl_2) = \frac{m(MgCl_2)}{m(\text{раствора})} \times 100\% $

$ \omega(MgCl_2) = \frac{54,8 \text{ г}}{154,8 \text{ г}} \times 100\% \approx 35,4005\% $

3. Округлим результат до десятых, как требуется в условии задачи:

$ \omega(MgCl_2) \approx 35,4\% $

Ответ: 35,4.