Номер 4, страница 51, часть 2 - гдз по химии 11 класс учебник Оспанова, Аухадиева

4. Почему основания имеют общие свойства?

Общие свойства оснований объясняются с точки зрения теории электролитической диссоциации. Согласно этой теории, основания — это сложные вещества, которые при диссоциации в водном растворе образуют катионы металла (или ион аммония $NH_4^+$) и анионы только одного вида — гидроксид-ионы ($OH^−$).

Процесс диссоциации основания можно представить в общем виде:

$Me(OH)_n \rightleftharpoons Me^{n+} + nOH^−$

Например:

$NaOH \rightarrow Na^+ + OH^−$

$Ba(OH)_2 \rightleftharpoons Ba^{2+} + 2OH^−$

Именно наличие в растворе свободных гидроксид-ионов ($OH^−$) и определяет общие для всех оснований химические свойства:

1. Создание щелочной среды в растворе ($pH > 7$). Это свойство проявляется в изменении окраски индикаторов: лакмус становится синим, метилоранж — желтым, а фенолфталеин — малиновым. Это качественная реакция на щелочную среду, создаваемую ионами $OH^−$.

2. Реакция нейтрализации с кислотами. Все основания реагируют с кислотами с образованием соли и воды. Ключевым процессом в этой реакции является взаимодействие ионов водорода ($H^+$) от кислоты и гидроксид-ионов ($OH^−$) от основания с образованием малодиссоциирующего вещества — воды ($H_2O$). Сокращенное ионное уравнение для сильных кислот и щелочей выглядит так:

$H^+ + OH^− \rightarrow H_2O$

3. Взаимодействие с кислотными оксидами. Растворимые основания (щелочи) вступают в реакцию с кислотными оксидами, образуя соль и воду. Например:

$2KOH + CO_2 \rightarrow K_2CO_3 + H_2O$

Таким образом, хотя катионы в составе оснований различны, именно общая для всех них частица — гидроксид-ион $OH^−$ — отвечает за их общие характерные свойства.

Ответ: Общие свойства оснований обусловлены тем, что все они при диссоциации в водном растворе образуют одинаковые анионы — гидроксид-ионы ($OH^−$).