Номер 1, страница 51, часть 2 - гдз по химии 11 класс учебник Оспанова, Аухадиева

1. Что такое кислоты с точки зрения теории электролитической диссоциации?

1. С точки зрения теории электролитической диссоциации (теории Аррениуса), кислоты — это сложные вещества, которые при растворении в воде диссоциируют (распадаются на ионы) с образованием катионов водорода ($H^+$) и анионов кислотного остатка. Таким образом, в водном растворе кислоты являются электролитами, единственным видом катионов которых являются ионы водорода.

Именно наличие в растворе катионов водорода ($H^+$) обусловливает общие свойства всех кислот: кислый вкус, способность изменять окраску индикаторов (например, лакмус становится красным), реагировать с основаниями, основными оксидами и некоторыми металлами.

Процесс диссоциации кислот можно описать уравнениями:

• Диссоциация сильных одноосновных кислот (например, соляной) происходит практически полностью (необратимо):

  $HCl \rightarrow H^+ + Cl^-$

• Диссоциация многоосновных кислот (например, серной) происходит ступенчато. Для сильных кислот первая ступень необратима, а последующие — обратимы:

  I ступень: $H_2SO_4 \rightarrow H^+ + HSO_4^-$

  II ступень: $HSO_4^- \rightleftharpoons H^+ + SO_4^{2-}$

• Диссоциация слабых кислот (например, угольной) является обратимым процессом на всех ступенях, поэтому в уравнении используется знак обратимости:

  $H_2CO_3 \rightleftharpoons H^+ + HCO_3^-$

  $HCO_3^- \rightleftharpoons H^+ + CO_3^{2-}$

Ответ: С точки зрения теории электролитической диссоциации, кислоты – это электролиты, которые при диссоциации в водном растворе в качестве катионов образуют только ионы водорода ($H^+$).