Номер 3, страница 51, часть 2 - гдз по химии 11 класс учебник Оспанова, Аухадиева

3. Что такое основания с точки зрения теории электролитической диссоциации?

3. Что такое основания с точки зрения теории электролитической диссоциации?

С точки зрения теории электролитической диссоциации (ТЭД), основания — это электролиты, которые при растворении в воде диссоциируют с образованием катионов металла (или иона аммония $NH_4^+$) и только одного вида анионов — гидроксид-ионов ($OH^−$).

Общий процесс диссоциации основания можно описать уравнением:

$Me(OH)_n \rightleftharpoons Me^{n+} + nOH^−$

где $Me^{n+}$ — это катион металла с зарядом n+, а $OH^−$ — гидроксид-ион.

Именно присутствие и концентрация гидроксид-ионов ($OH^−$) в водном растворе определяют все общие химические свойства оснований:

• Характерная мылкость на ощупь (у растворов щелочей).
• Изменение окраски индикаторов: лакмус становится синим, метилоранж — желтым, а фенолфталеин — малиновым.
• Способность вступать в реакцию нейтрализации с кислотами, в результате которой образуются соль и вода. Суть этой реакции в связывании ионов $H^+$ и $OH^−$: $H^+ + OH^− \rightarrow H_2O$.

В зависимости от степени диссоциации, то есть от того, насколько полно вещество распадается на ионы, основания делятся на сильные и слабые.

Примеры диссоциации:

1. Сильное основание (щёлочь) — гидроксид калия. Диссоциирует в воде практически нацело:

$KOH \rightarrow K^+ + OH^−$

2. Сильное, но малорастворимое основание — гидроксид кальция. Та часть, что растворяется, диссоциирует полностью:

$Ca(OH)_2 \rightleftharpoons Ca^{2+} + 2OH^−$

3. Слабое основание — гидрат аммиака. Диссоциация происходит в незначительной степени и является обратимым процессом:

$NH_3 \cdot H_2o \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^−$

4. Нерастворимое основание — гидроксид железа(III). В воде практически не растворяется и не диссоциирует, поэтому не создает заметной концентрации $OH^−$-ионов.

$Fe(OH)_3 \rightleftharpoons Fe^{3+} + 3OH^−$ (равновесие сильно смещено влево).

Ответ: С точки зрения теории электролитической диссоциации, основания — это сложные вещества, являющиеся электролитами, которые при диссоциации в воде образуют катионы металла (или $NH_4^+$) и гидроксид-анионы ($OH^−$).