Номер 6, страница 31 - гдз по химии 11 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Подумайте, ответьте, выполните.... Параграф 6. Валентность и валентные возможности атомов. Глава I. Важнейшие химические понятия и законы - номер 6, страница 31.

Условие.

6. Какие закономерности наблюдают в изменении атомных радиусов в периодах слева направо и при переходе от одного периода к другому?

Решение.

Решение 2.

Изменение атомных радиусов в периодической системе химических элементов подчиняется двум основным закономерностям, которые напрямую связаны со строением атома.

В периодах слева направо

При движении по периоду слева направо атомный радиус, как правило, уменьшается. Это объясняется тем, что у всех элементов одного периода электроны находятся на одинаковом количестве энергетических уровней (электронных слоев). Однако при переходе от одного элемента к следующему в периоде происходит увеличение заряда ядра (числа протонов) на единицу, а добавляемый электрон поступает на тот же самый внешний энергетический уровень. В результате этого возрастает сила притяжения между ядром и электронами внешней оболочки. Электронная оболочка как бы "сжимается" к ядру, что и приводит к уменьшению атомного радиуса. Например, во втором периоде радиус атома лития ($Li$) больше, чем у бериллия ($Be$), а у того, в свою очередь, больше, чем у бора ($B$), и так далее до неона ($Ne$).

Ответ: В периодах слева направо атомный радиус уменьшается из-за увеличения заряда ядра и усиления притяжения электронов к ядру при неизменном числе электронных слоев.

При переходе от одного периода к другому

При переходе от одного периода к другому, то есть при движении вниз по группе, атомный радиус закономерно увеличивается. Это связано с тем, что с каждым новым периодом начинается заполнение нового, более удаленного от ядра энергетического уровня (электронного слоя). Хотя заряд ядра тоже растет, эффект добавления нового, более отдаленного слоя является доминирующим фактором. Кроме того, увеличивается количество внутренних электронных слоев, которые экранируют (ослабляют) притяжение внешних электронов к ядру. Совокупность этих факторов приводит к значительному увеличению размера атома. Например, радиус атома натрия ($Na$, 3-й период) значительно больше радиуса атома лития ($Li$, 2-й период), а радиус калия ($K$, 4-й период) больше радиуса натрия.

Ответ: При переходе от одного периода к другому (вниз по группе) атомный радиус увеличивается, так как добавляется новый, более удаленный от ядра электронный слой.