Номер 5, страница 105 - гдз по химии 7 класс учебник Еремин, Дроздов

Вопросы и задания. §16. Выпаривание и кристаллизация. Глава 2. Экспериментальная работа с веществами - номер 5, страница 105.

5. В каком случае удастся получить больше твёрдого остатка: при выпаривании 230 г 7%-го раствора поваренной соли или 150 г 10%-го раствора калийной селитры?

Дано

Масса раствора поваренной соли ($m_{р-ра1}$) = 230 г
Массовая доля поваренной соли ($\omega_1$) = 7%
Масса раствора калийной селитры ($m_{р-ра2}$) = 150 г
Массовая доля калийной селитры ($\omega_2$) = 10%

Перевод в систему СИ:
$m_{р-ра1}$ = 0.23 кг
$\omega_1$ = 0.07 (безразмерная величина)
$m_{р-ра2}$ = 0.15 кг
$\omega_2$ = 0.10 (безразмерная величина)

Найти:

Сравнить массы твёрдых остатков ($m_{остатка1}$ и $m_{остатка2}$), полученных после выпаривания.

Решение

Твёрдый остаток, который образуется при выпаривании раствора, — это масса растворенного вещества. Чтобы ответить на вопрос задачи, нужно вычислить массу соли в каждом из растворов и сравнить их.

Масса растворенного вещества ($m_{вещества}$) находится по формуле:
$m_{вещества} = m_{раствора} \times \omega_{вещества}$
где $\omega_{вещества}$ — это массовая доля вещества, выраженная в долях от единицы (для этого процентное содержание нужно разделить на 100).

1. Рассчитаем массу твёрдого остатка (поваренной соли, NaCl) в первом случае:
$\omega_1 = 7\% = 0.07$
$m_{остатка1} = m_{р-ра1} \times \omega_1 = 230 \, \text{г} \times 0.07 = 16.1 \, \text{г}$

2. Рассчитаем массу твёрдого остатка (калийной селитры, KNO$_3$) во втором случае:
$\omega_2 = 10\% = 0.10$
$m_{остатка2} = m_{р-ра2} \times \omega_2 = 150 \, \text{г} \times 0.10 = 15.0 \, \text{г}$

3. Теперь сравним полученные массы:
$16.1 \, \text{г} > 15.0 \, \text{г}$
Таким образом, масса твёрдого остатка, полученного при выпаривании раствора поваренной соли, больше массы остатка от выпаривания раствора калийной селитры.

Ответ: больше твёрдого остатка удастся получить при выпаривании 230 г 7%-го раствора поваренной соли.