Лабораторный опыт № 11, страница 29 - гдз по химии 7 класс тетрадь для лабораторных и практических работ Габриелян, Аксенова

Отношение кислот к растворам индикаторов. Лабораторные опыты - страница 29.

Условие.

Лабораторный опыт № 11. Отношение кислот к растворам индикаторов

Цель: распознавание кислот с помощью индикаторов.

Оборудование и реактивы: шесть пробирок в штативе, пипетки, растворы соляной, серной и азотной кислот, лакмуса, метилоранжа.

Задание. Обнаружить кислотную среду растворов кислот с помощью индикаторов.

Инструкция

1. В три пробирки, помещённые в штатив, налейте по 1–2 мл растворов соляной, серной и азотной кислот, выданных вам учителем. (Осторожно! Кислоты! Вспомните правила обращения с кислотами.)

2. В каждую из пробирок добавьте с помощью пипетки несколько капель раствора лакмуса. Что наблюдаете?

3. Затем в другие три пробирки, помещённые в штатив, налейте по 1–2 мл растворов соляной, серной и азотной кислот. Повторите эксперимент с раствором метилоранжа. Что наблюдаете?

4. Оформите отчёт в виде таблицы.

Название кислоты	Химическая формула кислоты	Цвет растворов индикаторов в кислотах
		Лакмус	Метилоранж

5. Ответьте на вопросы.

◆ Почему раствор лакмуса изменил свой цвет на красный в растворах кислот?

◆ Почему раствор метилоранжа изменил свой цвет на красный в растворах кислот?

6. Сделайте вывод о том, как распознать кислоты среди растворов других веществ с помощью индикаторов.

Дополнительное задание

Объясните, почему растворы уксусной и лимонной кислот используют для консервации продуктов питания.

Решение.

Решение 2.

4. Оформите отчёт в виде таблицы.

Название кислоты	Химическая формула кислоты	Цвет растворов индикаторов в кислотах
		Лакмус	Метилоранж
Соляная кислота	$HCl$	Красный	Красный
Серная кислота	$H_2SO_4$	Красный	Красный
Азотная кислота	$HNO_3$	Красный	Красный

5. Ответьте на вопросы.

Почему раствор лакмуса изменил свой цвет на красный в растворах кислот?
Все кислоты являются электролитами, которые в водных растворах диссоциируют с образованием ионов водорода $H^+$. Именно эти ионы создают кислую среду. Лакмус — это кислотно-основный индикатор, который чувствителен к ионам водорода и в кислой среде изменяет свою фиолетовую окраску на красную.
Ответ: Раствор лакмуса изменил свой цвет на красный, потому что в растворах всех кислот содержатся ионы водорода $H^+$, которые создают кислую среду.

Почему раствор метилоранжа изменил свой цвет на красный в растворах кислот?
Метилоранж (метиловый оранжевый) — это также кислотно-основный индикатор. Его окраска зависит от кислотности среды (значения pH). В нейтральной и щелочной среде он оранжево-желтый, а в сильнокислой среде (при pH < 3,1) он меняет цвет на красный. Растворы соляной, серной и азотной кислот являются сильными кислотами и создают среду с достаточно низким pH, что и вызывает изменение цвета метилоранжа.
Ответ: Раствор метилоранжа стал красным, так как это индикатор, который приобретает красную окраску в сильнокислой среде, создаваемой растворами кислот.

6. Сделайте вывод о том, как распознать кислоты среди растворов других веществ с помощью индикаторов.
На основании проведенного опыта можно заключить, что все кислоты обладают общим свойством — изменять окраску индикаторов. Это свойство является качественной реакцией на кислоты.
Ответ: Чтобы распознать кислоту среди других растворов, необходимо добавить в исследуемый раствор несколько капель индикатора (лакмуса или метилоранжа). Если окраска индикатора изменится на красную, значит, в пробирке находится кислота.

Дополнительное задание. Объясните, почему растворы уксусной и лимонной кислот используют для консервации продуктов питания.
Уксусная и лимонная кислоты, как и другие кислоты, создают кислую среду. Большинство микроорганизмов (бактерии, плесневые грибы, дрожжи), вызывающих порчу пищевых продуктов, не могут развиваться и размножаться в условиях повышенной кислотности. Кислая среда подавляет их жизнедеятельность, нарушая обменные процессы в их клетках. Таким образом, эти кислоты выступают в роли консервантов, увеличивая срок хранения продуктов.
Ответ: Растворы уксусной и лимонной кислот создают кислую среду, которая неблагоприятна для жизнедеятельности микроорганизмов, вызывающих порчу продуктов. Благодаря этому свойству они действуют как консерванты, продлевая срок годности пищи.