Номер 3, страница 47 - гдз по химии 7 класс рабочая тетрадь Габриелян

Массовая доля химического элемента в сложном веществе. Глава II. Математика в химии - номер 3, страница 47.

Условие.

3. Рассчитайте массовые доли элементов:

а) в метане (CH₄);

ДАНО:

CH₄

$w(\text{C}) - ? $

$w(\text{H}) - ? $

РЕШЕНИЕ:

1. Рассчитаем относительную молекулярную массу метана:

$M_r(\text{CH}_4) = A_r(\text{C}) + 4 \cdot A_r(\text{H}) = \dots$

2. Найдём массовые доли углерода и водорода в соединении:

$w(\text{C}) = \frac{A_r(\text{C}) \cdot 1}{M_r(\text{CH}_4)} \cdot 100\% = \frac{\dots}{\dots} \cdot 100\% = \dots$

$w(\text{H}) = \frac{A_r(\text{H}) \cdot 4}{M_r(\text{CH}_4)} \cdot 100\% = \frac{\dots}{\dots} \cdot 100\% = \dots$

ОТВЕТ:

...

б) в карбонате натрия (Na₂CO₃).

ДАНО:

Na₂CO₃

$w(\text{Na}) - ? $

$w(\text{C}) - ? $

$w(\text{O}) - ? $

РЕШЕНИЕ:

...

...

...

...

...

...

ОТВЕТ:

...

Решение.

Решение 2.

а) в метане (CH₄);

Дано

Вещество: $CH_4$

Найти:

$w(C) - ?$

$w(H) - ?$

Решение

1. Найдем относительные атомные массы элементов из периодической системы:

$A_r(C) = 12$

$A_r(H) = 1$

2. Рассчитаем относительную молекулярную массу метана ($CH_4$):

$M_r(CH_4) = A_r(C) \cdot 1 + A_r(H) \cdot 4 = 12 \cdot 1 + 1 \cdot 4 = 12 + 4 = 16$

3. Найдем массовые доли углерода и водорода в соединении, используя формулу $w(X) = \frac{n \cdot A_r(X)}{M_r(\text{соединения})} \cdot 100\%$:

Для углерода ($C$):

$w(C) = \frac{A_r(C) \cdot 1}{M_r(CH_4)} \cdot 100\% = \frac{12}{16} \cdot 100\% = 0.75 \cdot 100\% = 75\%$

Для водорода ($H$):

$w(H) = \frac{A_r(H) \cdot 4}{M_r(CH_4)} \cdot 100\% = \frac{1 \cdot 4}{16} \cdot 100\% = \frac{4}{16} \cdot 100\% = 0.25 \cdot 100\% = 25\%$

Проверка: $75\% + 25\% = 100\%$.

Ответ: $w(C) = 75\%$, $w(H) = 25\%$

б) в карбонате натрия (Na₂CO₃).

Дано

Вещество: $Na_2CO_3$

Найти:

$w(Na) - ?$

$w(C) - ?$

$w(O) - ?$

Решение

1. Найдем относительные атомные массы элементов из периодической системы:

$A_r(Na) = 23$

$A_r(C) = 12$

$A_r(O) = 16$

2. Рассчитаем относительную молекулярную массу карбоната натрия ($Na_2CO_3$):

$M_r(Na_2CO_3) = A_r(Na) \cdot 2 + A_r(C) \cdot 1 + A_r(O) \cdot 3 = 23 \cdot 2 + 12 \cdot 1 + 16 \cdot 3 = 46 + 12 + 48 = 106$

3. Найдем массовые доли натрия, углерода и кислорода в соединении:

Для натрия ($Na$):

$w(Na) = \frac{A_r(Na) \cdot 2}{M_r(Na_2CO_3)} \cdot 100\% = \frac{23 \cdot 2}{106} \cdot 100\% = \frac{46}{106} \cdot 100\% \approx 0.43396 \cdot 100\% \approx 43.40\%$

Для углерода ($C$):

$w(C) = \frac{A_r(C) \cdot 1}{M_r(Na_2CO_3)} \cdot 100\% = \frac{12 \cdot 1}{106} \cdot 100\% = \frac{12}{106} \cdot 100\% \approx 0.11321 \cdot 100\% \approx 11.32\%$

Для кислорода ($O$):

$w(O) = \frac{A_r(O) \cdot 3}{M_r(Na_2CO_3)} \cdot 100\% = \frac{16 \cdot 3}{106} \cdot 100\% = \frac{48}{106} \cdot 100\% \approx 0.45283 \cdot 100\% \approx 45.28\%$

Проверка: $43.40\% + 11.32\% + 45.28\% = 100.00\%$.

Ответ: $w(Na) \approx 43.40\%$, $w(C) \approx 11.32\%$, $w(O) \approx 45.28\%$