Номер 6, страница 49 - гдз по химии 7 класс рабочая тетрадь Габриелян

Массовая доля химического элемента в сложном веществе. Глава II. Математика в химии - номер 6, страница 49.

Условие.

6. Массовые доли элементов в соединении отражены в диаграмме.

Ca 40%

O 48%

C 12%

Определите формулу этого вещества, если известно, что его относительная молекулярная масса равна 100.

ДАНО:

.............................................

.............................................

.............................................

РЕШЕНИЕ:

.............................................

.............................................

.............................................

.............................................

ОТВЕТ: .............................................

Решение.

Решение 2.

Дано

Массовая доля кальция $\omega(\text{Ca}) = 40\%$

Массовая доля углерода $\omega(\text{C}) = 12\%$

Массовая доля кислорода $\omega(\text{O}) = 48\%$

Относительная молекулярная масса вещества $M_r(\text{вещества}) = 100$

Относительные атомные массы элементов: $A_r(\text{Ca}) = 40$, $A_r(\text{C}) = 12$, $A_r(\text{O}) = 16$

Найти:

Формула вещества

Решение

1. Примем массу соединения за $100 \, \text{г}$. Тогда массы элементов в этом соединении будут равны их массовым долям:

$m(\text{Ca}) = 40 \, \text{г}$

$m(\text{C}) = 12 \, \text{г}$

$m(\text{O}) = 48 \, \text{г}$

2. Вычислим количество вещества (моль) каждого элемента:

$n(\text{Ca}) = \frac{m(\text{Ca})}{A_r(\text{Ca})} = \frac{40 \, \text{г}}{40 \, \text{г/моль}} = 1 \, \text{моль}$

$n(\text{C}) = \frac{m(\text{C})}{A_r(\text{C})} = \frac{12 \, \text{г}}{12 \, \text{г/моль}} = 1 \, \text{моль}$

$n(\text{O}) = \frac{m(\text{O})}{A_r(\text{O})} = \frac{48 \, \text{г}}{16 \, \text{г/моль}} = 3 \, \text{моль}$

3. Определим простейшее мольное соотношение элементов, разделив каждое количество молей на наименьшее из них (на $1$):

$\text{Ca} : \text{C} : \text{O} = \frac{1}{1} : \frac{1}{1} : \frac{3}{1} = 1 : 1 : 3$

Простейшая формула вещества (эмпирическая формула) - $\text{CaCO}_3$.

4. Вычислим относительную молекулярную массу эмпирической формулы:

$M_r(\text{CaCO}_3) = A_r(\text{Ca}) + A_r(\text{C}) + 3 \cdot A_r(\text{O})$

$M_r(\text{CaCO}_3) = 40 + 12 + 3 \cdot 16 = 40 + 12 + 48 = 100$

5. Сравним относительную молекулярную массу эмпирической формулы с заданной относительной молекулярной массой вещества:

Коэффициент $k = \frac{M_r(\text{вещества})}{M_r(\text{эмпирической формулы})} = \frac{100}{100} = 1$

Поскольку $k = 1$, молекулярная формула совпадает с эмпирической формулой.

Ответ: Формула вещества $\text{CaCO}_3$.