Номер 1, страница 129 - гдз по физике 8 класс учебник Хижнякова, Синявина

Глава 8. Строение атома. Элементы классической электронной теории. Параграф 35. Элементарный электрический заряд. Вопросы - номер 1, страница 129.

Условие.

1. Какие заряженные частицы обеспечивают электрический ток в растворах солей?

Решение.

1. Решение

Электрический ток по определению — это упорядоченное (направленное) движение заряженных частиц. Носителями заряда в разных средах могут быть разные частицы. В растворах солей такими частицами являются ионы.

Соли относятся к классу веществ, называемых электролитами. При растворении в воде (или другом полярном растворителе) молекулы соли распадаются на заряженные частицы — ионы. Этот процесс называется электролитической диссоциацией. В результате диссоциации образуются два вида ионов:

1. Положительно заряженные ионы — катионы (как правило, ионы металлов).

2. Отрицательно заряженные ионы — анионы (как правило, ионы кислотных остатков).

Например, обычная поваренная соль (хлорид натрия, $NaCl$) при растворении в воде диссоциирует на катион натрия ($Na^+$) и анион хлора ($Cl^-$):

$NaCl \leftrightarrow Na^+ + Cl^-$

Если в раствор соли поместить электроды, подключенные к источнику тока, то в растворе создастся электрическое поле. Под действием этого поля свободные ионы начнут двигаться упорядоченно. Положительно заряженные катионы ($Na^+$) будут двигаться к отрицательному электроду (катоду), а отрицательно заряженные анионы ($Cl^-$) — к положительному электроду (аноду).

Это встречное направленное движение ионов двух знаков и является электрическим током в растворах солей.

Ответ: Электрический ток в растворах солей обеспечивают положительно заряженные ионы (катионы) и отрицательно заряженные ионы (анионы).