Номер 2, страница 129 - гдз по физике 8 класс учебник Хижнякова, Синявина

Глава 8. Строение атома. Элементы классической электронной теории. Параграф 35. Элементарный электрический заряд. Вопросы - номер 2, страница 129.

Условие.

2. В чём заключается явление электролитической диссоциации?

Решение.

2. Электролитическая диссоциация — это процесс распада веществ, называемых электролитами, на свободные подвижные ионы при их растворении в полярном растворителе (чаще всего в воде) или при плавлении. Электролитами являются вещества с ионной или сильно полярной ковалентной связью, такие как соли, кислоты и основания.
Суть явления заключается в следующем: полярные молекулы растворителя (диполи) или высокая температура ослабляют химические связи внутри молекул электролита, что приводит к их распаду на положительно заряженные ионы (катионы) и отрицательно заряженные ионы (анионы).
Наличие этих свободных ионов в растворе или расплаве и обусловливает их способность проводить электрический ток. Таким образом, электролитическая диссоциация — это механизм, объясняющий электропроводность растворов и расплавов солей, кислот и оснований.
Процесс диссоциации можно описать уравнениями. Например:
1. Диссоциация поваренной соли (вещество с ионной связью) в воде:
$NaCl \leftrightarrow Na^+ + Cl^-$
2. Диссоциация соляной кислоты (вещество с полярной ковалентной связью) в воде:
$HCl \leftrightarrow H^+ + Cl^-$
Для слабых электролитов (например, уксусной кислоты) этот процесс является обратимым, и в растворе устанавливается динамическое равновесие между недиссоциированными молекулами и ионами.
Ответ: Явление электролитической диссоциации заключается в распаде молекул электролита на свободные подвижные ионы (катионы и анионы) при его растворении или плавлении, что придаёт раствору или расплаву способность проводить электрический ток.