Номер 3, страница 145 - гдз по физике 8 класс учебник Кронгарт, Насохова

3. Что вы понимаете под электролитом?

2. Что произойдет в воде, если в нее добавить [электролит]?

Предположим, что вопрос касается добавления в воду электролита. При добавлении в воду вещества-электролита (например, соли, кислоты или основания) произойдет процесс, называемый электролитической диссоциацией. Это означает, что молекулы или ионные кристаллы электролита распадутся на свободные, подвижные, заряженные частицы — ионы.

Ионы бывают двух видов:

• Катионы — положительно заряженные ионы.
• Анионы — отрицательно заряженные ионы.

Например, при растворении поваренной соли (хлорида натрия, $NaCl$) в воде ее кристалическая решетка разрушается под действием полярных молекул воды, и образуются свободные гидратированные ионы натрия $Na^+$ и хлорид-ионы $Cl^-$:

$NaCl_{(тв)} \xrightarrow{H_2O} Na^+_{(aq)} + Cl^-_{(aq)}$

Чистая (дистиллированная) вода сама по себе является очень плохим проводником электрического тока, так как в ней содержится крайне мало ионов ($H^+$ и $OH^-$), образующихся в результате ее слабой самодиссоциации. Появление в воде большого количества подвижных ионов в результате растворения электролита приводит к тому, что раствор приобретает способность проводить электрический ток. Направленное движение этих ионов в электрическом поле и представляет собой электрический ток в растворе.

Таким образом, основное явление, которое произойдет — вода из очень слабого проводника (практически диэлектрика) превратится в проводник второго рода, то есть в раствор электролита.

Ответ: При добавлении электролита в воду он диссоциирует (распадается) на подвижные ионы, в результате чего получившийся раствор становится способным проводить электрический ток.

3. Что вы понимаете под электролитом?

Электролит — это вещество, которое при растворении в полярном растворителе (чаще всего в воде) или при расплавлении подвергается электролитической диссоциации, то есть распадается на ионы. Благодаря наличию этих свободных ионов, раствор или расплав электролита способен проводить электрический ток.

Проводимость электрического тока в растворах и расплавах электролитов (ионная проводимость) отличается от проводимости в металлах (электронная проводимость). В электролитах носителями заряда являются ионы, а не электроны. Под действием электрического поля положительно заряженные ионы (катионы) движутся к отрицательному электроду (катоду), а отрицательно заряженные ионы (анионы) — к положительному электроду (аноду).

Электролиты классифицируют по их способности к диссоциации:

• Сильные электролиты: вещества, которые в разбавленных растворах практически полностью диссоциируют на ионы. К ним относятся большинство солей (например, $NaCl$, $CuSO_4$), сильные кислоты (например, $HCl$, $H_2SO_4$, $HNO_3$) и сильные основания, или щелочи (например, $NaOH$, $KOH$).
• Слабые электролиты: вещества, которые диссоциируют лишь в незначительной степени. В их растворах устанавливается равновесие между недиссоциированными молекулами и ионами. Примерами являются слабые кислоты (например, уксусная $CH_3COOH$, угольная $H_2CO_3$), слабые основания (например, гидроксид аммония $NH_4OH$) и сама вода ($H_2O$).

Следует отличать электролиты от неэлектролитов — веществ, растворы которых не проводят электрический ток, так как при их растворении не происходит диссоциации на ионы (например, сахар, спирт, глюкоза).

Ответ: Электролит — это вещество, которое образует ионы при растворении в воде или в расплавленном состоянии, что делает полученную жидкость электропроводной.