Номер 4, страница 145 - гдз по физике 8 класс учебник Кронгарт, Насохова

4. Что называется электролизом?

3. Что вы понимаете под электролитом?

Под электролитом понимают вещество, которое в расплавленном или растворенном виде способно проводить электрический ток. Проводимость электролитов обеспечивается не электронами, как в металлах, а движением свободных ионов – положительно заряженных (катионов) и отрицательно заряженных (анионов).
При растворении или плавлении молекулы электролита распадаются на ионы. Этот процесс называется электролитической диссоциацией. Например, при растворении поваренной соли ($NaCl$) в воде, она диссоциирует на катионы натрия ($Na^+$) и анионы хлора ($Cl^-$).
$NaCl \leftrightarrow Na^+ + Cl^-$
Если к раствору или расплаву электролита приложить разность потенциалов (подключить к источнику тока), то ионы начнут упорядоченно двигаться: катионы – к отрицательному полюсу (катоду), а анионы – к положительному полюсу (аноду). Это направленное движение ионов и представляет собой электрический ток в электролитах.
К типичным электролитам относятся кислоты, основания и соли. Вещества, которые не распадаются на ионы и, соответственно, не проводят ток в растворах или расплавах (например, сахар, спирт, дистиллированная вода), называются неэлектролитами.

Ответ: Электролит — это вещество, расплав или раствор которого проводит электрический ток за счет наличия подвижных ионов, образующихся в результате электролитической диссоциации.

4. Что называется электролизом?

Электролизом называется совокупность окислительно-восстановительных реакций, которые происходят на электродах при прохождении постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита. По сути, это процесс разложения вещества под действием электрического тока.
Электролиз осуществляется в специальном приборе — электролизере, который содержит два электрода (анод и катод), погруженные в электролит и подключенные к внешнему источнику постоянного тока.

• Катод — это отрицательно заряженный электрод. К нему притягиваются положительно заряженные ионы (катионы). На катоде происходит процесс восстановления, то есть присоединения электронов. Например, восстановление ионов меди: $Cu^{2+} + 2e^- \rightarrow Cu^0$.
• Анод — это положительно заряженный электрод. К нему притягиваются отрицательно заряженные ионы (анионы). На аноде происходит процесс окисления, то есть отдачи электронов. Например, окисление ионов хлора: $2Cl^- - 2e^- \rightarrow Cl_2^0$.

Ответ: Электролиз — это физико-химический процесс, заключающийся в протекании окислительно-восстановительных реакций на электродах при пропускании постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита.