Номер 4, страница 115 - гдз по физике 8 класс учебник Пёрышкин

Вопросы после параграфа. § 31. Строение атома. Глава 2. Электрические явления - номер 4, страница 115.

4. Как образуются положительные и отрицательные ионы?

4. Как образуются положительные и отрицательные ионы?

Атом в обычном состоянии является электрически нейтральным, так как количество положительно заряженных протонов в его ядре равно количеству отрицательно заряженных электронов на его электронных оболочках. Ион — это атом или группа атомов, которые приобрели электрический заряд в результате потери или присоединения одного или нескольких электронов.

Положительные ионы (катионы) образуются, когда нейтральный атом теряет один или несколько электронов со своей внешней электронной оболочки. После потери электрона(ов) количество протонов в ядре становится больше, чем количество оставшихся электронов. Это приводит к возникновению избыточного положительного заряда. Например, атом лития ($Li$) имеет 3 протона и 3 электрона. Если он теряет один электрон, он превращается в положительный ион лития ($Li^+$) с 3 протонами и 2 электронами, и его суммарный заряд становится равным +1. Процесс можно записать так: $Li - 1e^- \rightarrow Li^+$.

Отрицательные ионы (анионы) образуются, когда нейтральный атом присоединяет один или несколько дополнительных электронов на свою внешнюю электронную оболочку. В результате количество электронов становится больше, чем количество протонов в ядре, что создает избыточный отрицательный заряд. Например, атом фтора ($F$) имеет 9 протонов и 9 электронов. Если он присоединяет один электрон, он превращается в отрицательный ион фтора (фторид-ион, $F^−$) с 9 протонами и 10 электронами, и его суммарный заряд становится равным -1. Процесс можно записать так: $F + 1e^- \rightarrow F^−$.

Ответ: Положительные ионы (катионы) образуются при потере электронов атомом, а отрицательные ионы (анионы) — при присоединении электронов к атому.

5. Что является главной характеристикой данного...

Предполагая, что вопрос относится к химическому элементу (так как предыдущие вопросы касались строения атомов), главной и фундаментальной характеристикой, определяющей химический элемент, является заряд его атомного ядра. Этот заряд равен числу протонов в ядре. Эта величина называется атомным номером и обозначается буквой $Z$.

Именно число протонов определяет уникальность каждого химического элемента:

• Все атомы с одним протоном ($Z=1$) являются атомами водорода.
• Все атомы с шестью протонами ($Z=6$) являются атомами углерода.
• Все атомы с восьмью протонами ($Z=8$) являются атомами кислорода.

В то время как другие характеристики атома могут меняться, принадлежность к элементу определяется только числом протонов:

• Число нейтронов в ядре может быть разным. Атомы одного и того же элемента с разным числом нейтронов называются изотопами (например, углерод-12 и углерод-14).
• Число электронов может меняться при образовании ионов. Однако, даже став ионом, атом не перестает быть атомом данного элемента, так как число протонов в его ядре остается неизменным.

Таким образом, атомный номер ($Z$) однозначно определяет химические свойства элемента (поскольку они зависят от строения электронной оболочки, которое, в свою очередь, определяется зарядом ядра) и его место в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

Ответ: Главной характеристикой химического элемента является число протонов в ядре его атома (атомный номер $Z$).