Номер А, страница 104 - гдз по химии 8 класс учебник Усманова, Сакарьянова

1. Напишите формулы оксидов и гидроксидов следующих элементов: барий, цинк, сера, сурьма.

2. Выберите ряд элементов, в котором усиливается способность присоединять электроны:

a) Si – P – S – Cl;

б) F – o – N – C.

3. Как изменяется способность элементов (усиливается, ослабевает) отдавать электроны в следующих рядах:

a) Be – Mg – Ca – Sr – Ba;

б) Mg – Al – Si – P – S – Cl?

Почему?

1. Найдите в Периодической системе те пары элементов, расположение которых не соответствует возрастанию их атомных масс.

Современный периодический закон гласит, что свойства химических элементов находятся в периодической зависимости от их атомного номера (заряда ядра атома). Элементы в Периодической системе расположены в порядке возрастания их атомных номеров. В большинстве случаев это совпадает с возрастанием их относительных атомных масс, но есть несколько исключений. Это связано с изотопным составом элементов: у некоторых элементов с меньшим порядковым номером преобладают более тяжёлые изотопы, что делает их среднюю атомную массу больше, чем у следующего за ним элемента.

Такими парами являются:

• Аргон и Калий: Аргон (Ar) имеет порядковый номер 18 и относительную атомную массу $A_r \approx 39,948$. Калий (K) имеет порядковый номер 19, но его относительная атомная масса меньше и составляет $A_r \approx 39,098$.
• Кобальт и Никель: Кобальт (Co) с номером 27 имеет массу $A_r \approx 58,933$, а следующий за ним Никель (Ni) с номером 28 имеет меньшую массу $A_r \approx 58,693$.
• Теллур и Йод: Теллур (Te) с номером 52 имеет массу $A_r \approx 127,60$, в то время как Йод (I) с номером 53 имеет меньшую массу $A_r \approx 126,904$.

Ответ: Пары элементов, расположение которых в Периодической системе не соответствует возрастанию их атомных масс: Ar (18) и K (19); Co (27) и Ni (28); Te (52) и I (53).

2. Формула водородного соединения элемента III периода Н₂Э. Определите относительную молекулярную массу этого соединения.

Дано:

Элемент Э принадлежит III периоду.

Формула водородного соединения: Н₂Э.

Найти:

$M_r(\text{H}_2\text{Э})$ — относительную молекулярную массу соединения.

Решение:

1. Определим элемент Э. Формула водородного соединения Н₂Э показывает, что элемент Э проявляет валентность II. Для неметаллов, образующих летучие водородные соединения, валентность равна разности между 8 и номером группы. Следовательно, номер группы элемента Э равен $8 - 2 = 6$. Таким образом, элемент Э находится в VI группе (или 16-й группе по современной классификации) и в III периоде Периодической системы. Этим элементом является сера (S).

2. Таким образом, формула искомого соединения — H₂S (сероводород).

3. Рассчитаем относительную молекулярную массу H₂S. Она равна сумме относительных атомных масс всех атомов, входящих в состав молекулы. Округлим относительные атомные массы водорода и серы до целых чисел:

Относительная атомная масса водорода: $A_r(\text{H}) \approx 1$

Относительная атомная масса серы: $A_r(\text{S}) \approx 32$

4. Выполним расчет:

$M_r(\text{H}_2\text{S}) = 2 \times A_r(\text{H}) + 1 \times A_r(\text{S}) = 2 \times 1 + 32 = 34$

Ответ: Относительная молекулярная масса этого соединения равна 34.