Вспомните!, страница 103 - гдз по химии 8 класс учебник Усманова, Сакарьянова

Протоны, нейтроны, заряд ядра, относительная атомная масса,

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева — это классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от их зарядов атомных ядер. Графическим выражением этой системы является таблица, структура которой состоит из горизонтальных рядов (периодов) и вертикальных столбцов (групп).

Периоды

Период — это горизонтальный ряд химических элементов в периодической таблице, расположенных в порядке возрастания их атомных номеров. Номер периода указывает на число электронных слоёв (энергетических уровней) в атоме элемента, на котором находятся валентные электроны.

• Классификация периодов:
  • Малые периоды: Первый, второй и третий.
    • 1-й период содержит 2 элемента (H, He). У атомов этих элементов заполняется 1s-подуровень.
    • 2-й период содержит 8 элементов (от Li до Ne). Заполняются 2s- и 2p-подуровни.
    • 3-й период содержит 8 элементов (от Na до Ar). Заполняются 3s- и 3p-подуровни.
  • Большие периоды: Четвёртый, пятый, шестой и седьмой.
    • 4-й период содержит 18 элементов (от K до Kr). Заполняются 4s-, 3d- и 4p-подуровни.
    • 5-й период содержит 18 элементов (от Rb до Xe). Заполняются 5s-, 4d- и 5p-подуровни.
    • 6-й период содержит 32 элемента (от Cs до Rn). Включает в себя 14 лантаноидов. Заполняются 6s-, 4f-, 5d- и 6p-подуровни.
    • 7-й период содержит 32 элемента (от Fr до Og), хотя на данный момент синтезированы не все теоретически возможные. Включает в себя 14 актиноидов. Заполняются 7s-, 5f-, 6d- и 7p-подуровни.
• Закономерности в периодах (при движении слева направо):
  • Заряд ядра атома и число электронов на внешнем слое увеличиваются.
  • Атомный радиус уменьшается (так как растет заряд ядра и притяжение электронов к нему усиливается).
  • Электроотрицательность и окислительные свойства возрастают.
  • Металлические свойства ослабевают, а неметаллические — усиливаются. Каждый период (кроме первого) начинается щелочным металлом и заканчивается благородным газом.

Ответ: Периоды — это горизонтальные ряды элементов, в которых свойства закономерно изменяются от металлических к неметаллическим, что связано с последовательным заполнением одного и того же внешнего электронного слоя.

Группы

Группа — это вертикальный столбец химических элементов в периодической таблице. Элементы одной группы имеют, как правило, одинаковое число валентных электронов и схожую электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня, что обуславливает их сходство в химических свойствах.

• Классификация групп:
  • В современной номенклатуре (IUPAC) группы нумеруются арабскими цифрами от 1 до 18.
  • В старой, но до сих пор используемой системе, группы делятся на главные подгруппы (А) и побочные подгруппы (Б).
    • В главные подгруппы (группы 1, 2 и 13-18) входят s- и p-элементы. Номер группы (в старой системе I-VIII) соответствует числу валентных электронов.
    • В побочные подгруппы (группы 3-12) входят d-элементы (переходные металлы) и f-элементы (лантаноиды и актиноиды). Валентные возможности этих элементов более разнообразны.
  • Некоторые группы имеют традиционные названия:
    • Группа 1 (IA): щелочные металлы (кроме водорода).
    • Группа 2 (IIA): щёлочноземельные металлы.
    • Группа 17 (VIIA): галогены.
    • Группа 18 (VIIIA): благородные (инертные) газы.
• Закономерности в группах (при движении сверху вниз):
  • Число электронных слоёв увеличивается на единицу с каждым следующим элементом.
  • Атомный радиус увеличивается.
  • Электроотрицательность и окислительные свойства уменьшаются.
  • Металлические и восстановительные свойства усиливаются.
  • Для элементов главных подгрупп высшая степень окисления, как правило, постоянна и равна номеру группы.

Ответ: Группы — это вертикальные столбцы элементов со схожими химическими свойствами, обусловленными одинаковым строением внешнего электронного слоя их атомов.