Номер С, страница 103 - гдз по химии 8 класс учебник Усманова, Сакарьянова

С

1. Определите место расположения элемента в Периодической системе, если электронная формула его атома

$1s^22s^22p^63s^23p^1$. Какие валентности характерны для этого элемента? Напишите формулы его оксидов и гидроксидов.

2. У какого элемента и почему более выражены металлические свойства:

а) натрий – алюминий;

б) литий – калий?

3. Выберите ряд элементов, в котором усиливается способность отдавать электроны: $o \rightarrow S \rightarrow Se \rightarrow Te$; $Be \rightarrow B \rightarrow C \rightarrow N$.

4. Укажите наиболее активный элемент:

а) неметалл III периода;

б) металл III периода.

1. Напишите уравнения реакций. Определите типы реакций.

В ходе практической работы протекают следующие реакции:

1) Получение кислорода из пероксида водорода в присутствии катализатора - диоксида марганца:

$2H_2O_2 \xrightarrow{MnO_2} 2H_2O + O_2↑$

Типы реакции: реакция разложения (из одного сложного вещества образуются два или более новых веществ), каталитическая (протекает с участием катализатора), окислительно-восстановительная.

2) Сжигание серы в кислороде:

$S + O_2 \xrightarrow{t} SO_2$

Типы реакции: реакция соединения (из двух простых веществ образуется одно сложное), окислительно-восстановительная, экзотермическая (протекает с выделением тепла и света).

3) Взаимодействие продукта сгорания серы (оксида серы(IV)) с водой:

$SO_2 + H_2O \rightleftharpoons H_2SO_3$

Тип реакции: реакция соединения (из двух сложных веществ образуется одно новое).

Ответ: $2H_2O_2 \xrightarrow{MnO_2} 2H_2O + O_2↑$ (реакция разложения, каталитическая, окислительно-восстановительная); $S + O_2 \xrightarrow{t} SO_2$ (реакция соединения, окислительно-восстановительная); $SO_2 + H_2O \rightleftharpoons H_2SO_3$ (реакция соединения).

2. Назовите признаки протекания реакций.

1) Реакция разложения пероксида водорода ($2H_2O_2 \rightarrow 2H_2O + O_2$):

Признаком реакции является бурное выделение бесцветного газа без запаха (кислорода), что выглядит как "вскипание" реакционной смеси.

2) Реакция горения серы в кислороде ($S + O_2 \rightarrow SO_2$):

Признаками реакции являются горение серы ярким сине-голубым пламенем (гораздо ярче, чем на воздухе), выделение тепла и света, а также образование газа с резким, удушливым запахом (оксида серы(IV)).

3) Реакция взаимодействия оксида серы(IV) с водой и последующее добавление индикатора ($SO_2 + H_2O \rightarrow H_2SO_3$):

Основным признаком, подтверждающим протекание реакции с образованием кислоты, является изменение окраски индикатора метилоранжа с оранжевой на красную.

Ответ: 1) Выделение газа. 2) Яркое горение, выделение газа с резким запахом, выделение тепла и света. 3) Изменение цвета индикатора.

3. Как доказана природа продуктов реакций? Дать обоснованный ответ.

В данной работе доказывается природа продукта реакции горения серы в кислороде — оксида серы(IV) ($SO_2$). Доказательство основано на его химических свойствах.

Согласно ходу работы (пункт 6), после сжигания серы в сосуд с образовавшимся газом ($SO_2$) добавили воду и взболтали. Оксид серы(IV) является кислотным оксидом, поэтому он вступает в реакцию с водой, образуя сернистую кислоту ($H_2SO_3$):

$SO_2 + H_2O \rightleftharpoons H_2SO_3$

Наличие кислоты в полученном растворе доказывается с помощью кислотно-основного индикатора — метилоранжа. В нейтральной среде метилоранж имеет оранжевый цвет, а в кислой среде (при pH < 3.1) он меняет свой цвет на красный.

Таким образом, наблюдение изменения окраски метилоранжа на красную после его добавления в раствор является прямым доказательством того, что в результате растворения продукта горения серы в воде образовалась кислота. Это, в свою очередь, подтверждает, что оксид серы(IV) ($SO_2$) является кислотным оксидом.

Ответ: Природа продукта горения серы ($SO_2$) как кислотного оксида была доказана с помощью качественной реакции. Продукт растворили в воде, получив кислоту ($H_2SO_3$), наличие которой подтвердили с помощью индикатора метилоранжа, изменившего свой цвет на красный, что характерно для кислой среды.