Номер 7, страница 42 - гдз по химии 8 класс учебник Габриелян, Остроумов

§ 7. Химические формулы. Глава 1. Первоначальные химические понятия - номер 7, страница 42.

7. Рассчитайте, во сколько раз молекула водорода легче молекулы сернистого газа. Формула водорода – $H_2$, сернистого газа – $SO_2$.

Дано:

Формула водорода: $H_2$

Формула сернистого газа: $SO_2$

Найти:

Во сколько раз молекула водорода легче молекулы сернистого газа, то есть найти отношение их масс: $\frac{M_r(SO_2)}{M_r(H_2)}$

Решение:

Чтобы определить, во сколько раз одна молекула легче другой, необходимо найти отношение их относительных молекулярных масс. Относительная молекулярная масса вещества равна сумме относительных атомных масс всех атомов, входящих в состав молекулы.

1. Сначала найдем относительные атомные массы ($Ar$) элементов по периодической таблице Д.И. Менделеева, округлив их до целых значений:

$Ar(H) = 1$ (водород)

$Ar(S) = 32$ (сера)

$Ar(O) = 16$ (кислород)

2. Рассчитаем относительную молекулярную массу ($M_r$) водорода ($H_2$). Молекула водорода состоит из двух атомов водорода:

$M_r(H_2) = 2 \cdot Ar(H) = 2 \cdot 1 = 2$

3. Рассчитаем относительную молекулярную массу сернистого газа ($SO_2$). Молекула сернистого газа состоит из одного атома серы и двух атомов кислорода:

$M_r(SO_2) = Ar(S) + 2 \cdot Ar(O) = 32 + 2 \cdot 16 = 32 + 32 = 64$

4. Теперь найдем, во сколько раз молекула водорода легче молекулы сернистого газа. для этого разделим большую массу на меньшую:

$\frac{M_r(SO_2)}{M_r(H_2)} = \frac{64}{2} = 32$

Ответ: молекула водорода легче молекулы сернистого газа в 32 раза.