Номер 6, страница 46 - гдз по химии 8 класс учебник Габриелян, Остроумов

§ 8. Валентность. Глава 1. Первоначальные химические понятия - номер 6, страница 46.

6. Запишите формулы гидроксидов натрия, железа(II) и железа(III), если гидроксиды — это соединения, содержащие атомы металла и одновалентные гидроксильные группы ${-\text{OH}}$.

Решение

Гидроксиды — это сложные вещества, состоящие из атома металла и одной или нескольких гидроксогрупп (–OH). Согласно условию, гидроксогруппа является одновалентной. Общая формула гидроксида — $Me(OH)_n$, где $Me$ — металл, а $n$ — его валентность (степень окисления). Для составления формулы необходимо, чтобы суммарный положительный заряд ионов металла был равен суммарному отрицательному заряду гидроксогрупп.

Гидроксид натрия
Натрий (Na) — это элемент IА группы Периодической системы, его валентность постоянна и равна I. Заряд иона натрия $Na^{+}$. Гидроксогруппа (OH) имеет валентность I и заряд $OH^{-}$. Для создания электронейтральной молекулы требуется один ион натрия и одна гидроксогруппа ($+1$ и $-1$). Формула соединения: $NaOH$.

Гидроксид железа(II)
Римская цифра (II) в названии указывает, что валентность железа (Fe) в данном соединении равна II. Заряд иона железа $Fe^{2+}$. Чтобы скомпенсировать заряд иона железа $+2$, необходимо взять две гидроксогруппы, каждая с зарядом $-1$ ($+2 + 2 \cdot (-1) = 0$). Формула соединения: $Fe(OH)_2$. Группа $OH$ заключается в скобки, чтобы показать, что индекс «2» относится ко всей группе.

Гидроксид железа(III)
Римская цифра (III) в названии указывает, что валентность железа (Fe) в данном соединении равна III. Заряд иона железа $Fe^{3+}$. Чтобы скомпенсировать заряд иона железа $+3$, необходимо взять три гидроксогруппы, каждая с зарядом $-1$ ($+3 + 3 \cdot (-1) = 0$). Формула соединения: $Fe(OH)_3$.

Ответ: формула гидроксида натрия — $NaOH$; формула гидроксида железа(II) — $Fe(OH)_2$; формула гидроксида железа(III) — $Fe(OH)_3$.