Лабораторный опыт 7, страница 47 - гдз по химии 8 класс учебник Габриелян, Остроумов

§ 9. Химические реакции. Глава 1. Первоначальные химические понятия - страница 47.

Лабораторный опыт 7

Поместите в пробирку немного (на кончике шпателя) питьевой соды. Добавьте к ней 1–2 мл раствора уксусной или другой кислоты. Что наблюдаете?

Решение

В данном лабораторном опыте описана химическая реакция между питьевой содой (гидрокарбонатом натрия, $NaHCO_3$) и раствором уксусной (или другой) кислоты. Уксусная кислота имеет химическую формулу $CH_3COOH$.

При смешивании этих двух веществ происходит реакция обмена. Уксусная кислота, будучи более сильной, чем угольная кислота ($H_2CO_3$), вытесняет ее из соли (гидрокарбоната натрия). Образующаяся угольная кислота крайне неустойчива и мгновенно разлагается на воду ($H_2O$) и углекислый газ ($CO_2$).

Уравнение химической реакции:
$NaHCO_3 + CH_3COOH \rightarrow CH_3COONa + H_2O + CO_2\uparrow$

Продуктами реакции являются ацетат натрия ($CH_3COONa$), вода и углекислый газ. Именно бурное выделение газообразного углекислого газа определяет наблюдаемые в опыте явления.

При проведении опыта мы будем наблюдать:
1. При контакте кислоты с содой начинается бурная реакция, сопровождающаяся шипением и "вскипанием" смеси.
2. Интенсивно выделяются пузырьки бесцветного газа, не имеющего запаха. Это углекислый газ ($CO_2$).
3. Белый порошок питьевой соды постепенно растворяется, так как он расходуется в ходе реакции.

Если вместо уксусной кислоты использовать другую, например, соляную ($HCl$) или лимонную, результат будет аналогичным, так как все кислоты реагируют с карбонатами и гидрокарбонатами с выделением углекислого газа.

Ответ:

При добавлении к питьевой соде раствора уксусной кислоты наблюдается бурное шипение ("вскипание") с выделением большого количества пузырьков бесцветного газа. Твердая сода при этом постепенно растворяется.