Номер 11, страница 85 - гдз по химии 8 класс учебник Габриелян, Остроумов

§ 19. Молярный объём газов. Глава 2. Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии - номер 11, страница 85.

11. Подготовьте сообщение о жизни и деятельности А. Авогадро.

Амедео Авогадро (полное имя — Лоренцо Романо Амедео Карло Авогадро, граф ди Кваренья э ди Черрето) — выдающийся итальянский учёный, физик и химик, чьи работы заложили основы современной молекулярной теории.

Жизнь А. Авогадро

Амедео Авогадро родился 9 августа 1776 года в Турине (в то время столица Сардинского королевства) в знатной семье юристов. Следуя семейной традиции, он получил блестящее юридическое образование и в 20 лет стал доктором церковного права. Однако вскоре его интерес сместился в сторону естественных наук, и он с увлечением занялся самостоятельным изучением физики и математики.

Научная карьера Авогадро началась в 1809 году с должности профессора физики в лицее города Верчелли. В 1820 году он возглавил первую в Италии кафедру математической физики, созданную в Туринском университете. Из-за политических убеждений и предполагаемого участия в революционном движении он был отстранен от преподавания в 1822 году, но в 1834 году был восстановлен в должности, которую занимал до выхода на пенсию в 1850 году.

Современники описывали Авогадро как скромного, религиозного и очень трудолюбивого человека, который вёл уединённую семейную жизнь. Он скончался 9 июля 1856 года в родном Турине, так и не увидев триумфа своих главных научных идей.

Деятельность А. Авогадро

Главный и фундаментальный вклад Амедео Авогадро в науку — это его знаменитая молекулярная гипотеза, сформулированная в 1811 году. Эта работа стала краеугольным камнем для разграничения понятий «атом» и «молекула».

Гипотеза (закон) Авогадро. В своей статье «Очерк способа определения относительных масс элементарных молекул тел...» Авогадро выдвинул гениальное предположение:
«В равных объёмах любых газов при одинаковых температуре и давлении содержится одинаковое число молекул».

Эта гипотеза блестяще разрешила парадокс, возникший между атомной теорией Дальтона и законом объёмных отношений Гей-Люссака. Гей-Люссак установил, что газы реагируют в объёмных отношениях, выражаемых простыми целыми числами (например, 2 объёма водорода + 1 объём кислорода = 2 объёма водяного пара). Атомная теория Дальтона не могла этого объяснить.

Авогадро же предположил, что частицы простых газов (водорода, кислорода и др.) — это не отдельные атомы, а молекулы, состоящие из двух атомов ($H_2$, $O_2$, $N_2$). Тогда химическая реакция образования воды, записанная как $2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O$, полностью соответствовала экспериментальным данным: два объёма водорода ($2$ молекулы) реагируют с одним объёмом кислорода ($1$ молекула), образуя два объёма водяного пара ($2$ молекулы).

Признание и наследие. Несмотря на свою значимость, работа Авогадро оставалась непризнанной почти 50 лет. Основными причинами были её публикация в малоизвестном журнале, а также сопротивление ведущих химиков того времени, таких как Й. Я. Берцелиус, которые не могли принять идею о соединении одинаковых атомов в молекулу.

Признание пришло посмертно. В 1860 году на Международном конгрессе химиков в Карлсруэ другой итальянский учёный, Станислао Канниццаро, блестяще продемонстрировал, как гипотеза Авогадро позволяет создать единую и непротиворечивую систему атомных и молекулярных масс. Это стало поворотным моментом в истории химии.

В честь великого учёного названа одна из важнейших физико-химических констант — число Авогадро ($N_A$), равное числу частиц (атомов, молекул, ионов) в одном моле вещества. Сам Авогадро не определял его значение, но его закон создал теоретическую основу для таких расчётов. Сегодня принято значение $N_A \approx 6,022 \times 10^{23}$ моль$^-1$.

Ответ: Амедео Авогадро — итальянский учёный, чей главный вклад в науку заключается в сформулированном в 1811 году законе (гипотезе Авогадро). Этот закон утверждает, что в равных объёмах различных газов при одинаковых условиях содержится равное число молекул. Данное открытие позволило разграничить понятия «атом» и «молекула», объяснить результаты экспериментов Гей-Люссака и заложить основы количественного анализа в химии. Несмотря на то, что признание пришло к его теории лишь спустя полвека, сегодня имя Авогадро увековечено в названии одной из фундаментальных физических постоянных — числа Авогадро ($N_A$).