Номер 3, страница 105 - гдз по химии 8 класс учебник Габриелян, Остроумов

§ 23. Оксиды, их классификация и химические свойства. Глава 3. Основные классы неорганических соединений - номер 3, страница 105.

3. Назовите основные способы получения оксидов и проиллюстрируйте их уравнениями реакций.

Существует несколько основных способов получения оксидов, которые можно сгруппировать по типу химической реакции.

1. Прямое взаимодействие простых веществ (металлов и неметаллов) с кислородом

Большинство химических элементов (кроме некоторых благородных металлов и инертных газов) способны напрямую реагировать с кислородом, особенно при нагревании, образуя оксиды. Этот процесс часто называют горением.

Реакция металла с кислородом:

$2Ca + O_2 \rightarrow 2CaO$

Реакция неметалла с кислородом:

$S + O_2 \xrightarrow{t} SO_2$

Ответ: Основной способ получения оксидов — прямое окисление простых веществ кислородом, например, кальция ($2Ca + O_2 \rightarrow 2CaO$) или серы ($S + O_2 \rightarrow SO_2$).

2. Горение сложных веществ

При сжигании многих сложных неорганических и практически всех органических соединений в избытке кислорода образуются оксиды тех элементов, которые входили в состав исходного вещества.

Горение бинарного неорганического соединения (сульфида цинка):

$2ZnS + 3O_2 \xrightarrow{t} 2ZnO + 2SO_2$

Горение органического вещества (этана):

$2C_2H_6 + 7O_2 \rightarrow 4CO_2 + 6H_2O$

Ответ: Оксиды можно получить путем сжигания сложных веществ, например, сульфида цинка ($2ZnS + 3O_2 \rightarrow 2ZnO + 2SO_2$) или этана ($2C_2H_6 + 7O_2 \rightarrow 4CO_2 + 6H_2O$).

3. Термическое разложение сложных соединений

Многие соединения, содержащие кислород, при нагревании разлагаются с образованием одного или нескольких оксидов. К ним относятся нерастворимые гидроксиды, некоторые кислоты и соли кислородсодержащих кислот.

Разложение нерастворимого основания (гидроксида железа(III)):

$2Fe(OH)_3 \xrightarrow{t} Fe_2O_3 + 3H_2O$

Разложение соли (карбоната магния):

$MgCO_3 \xrightarrow{t} MgO + CO_2$

Разложение нитрата (нитрата свинца(II)):

$2Pb(NO_3)_2 \xrightarrow{t} 2PbO + 4NO_2\uparrow + O_2\uparrow$

Ответ: Оксиды образуются при термическом разложении нерастворимых оснований ($2Fe(OH)_3 \rightarrow Fe_2O_3 + 3H_2O$) и солей ($MgCO_3 \rightarrow MgO + CO_2$).

4. Другие окислительно-восстановительные реакции

Оксиды могут быть продуктами различных окислительно-восстановительных реакций, где окислителями или восстановителями выступают сложные вещества.

Взаимодействие металла с кислотой-окислителем (получение оксида азота(IV)):

$Zn + 4HNO_3(конц.) \rightarrow Zn(NO_3)_2 + 2NO_2\uparrow + 2H_2O$

Восстановление высшего оксида до низшего (получение угарного газа):

$CO_2 + C \xrightarrow{t} 2CO$

Ответ: Оксиды могут быть получены в ходе окислительно-восстановительных реакций, таких как взаимодействие металла с кислотой-окислителем ($Zn + 4HNO_3 \rightarrow Zn(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O$) или восстановление высшего оксида ($CO_2 + C \rightarrow 2CO$).